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          【題目】已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向逆方向進行的是
          A.升高溫度和增大壓強B.降低溫度和減小壓強
          C.降低溫度和增大壓強D.升高溫度和減小壓強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          首先分析化學方程式的特征，反應中，C為固體，氣體反應物的化學計量數(shù)小于氣體生成物的化學計量數(shù)，反應吸熱，結合外界條件對化學平衡的影響分析。
          A．升高溫度平衡向正反應方向移動，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故A錯誤；
          B．降低溫度向逆反應方向移動，減小壓強平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
          C．降低溫度向逆反應方向移動，增大壓強平衡向逆反應方向移動，故C正確；
          D．升高溫度平衡向正反應方向移動，減小壓強平衡向正反應方向移動，故D錯誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．2016年，我國研制的大型運輸機運－20正式進入投產(chǎn)，標志著我國成為少數(shù)幾個能生產(chǎn)大型軍用運輸機的國家之一。
          （1）運－20的外殼大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，鋁的價電子排布圖為_________________，第一電離能鋁___________（填“大于”、“等于”或“小于”）鎂
          （2）為了減輕飛機的起飛重量并保持機身強度，運－20使用了大量的樹脂材料，其中一種樹脂材料的部分結構如圖1所示，其中碳原子的雜化方式為___________，其個數(shù)比為___________
           
          II．大型飛機的高推重比發(fā)動機被譽為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”，采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料
          （3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價電子排布的能級與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，請寫出鎢原子的價層電子排布式___________
          （4）圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，碳原子和鎢原子個數(shù)比為___________，其中一個鎢原子周圍距離最近且相等的碳原子有___________個。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，如圖是一種醇酸樹脂的合成線路：
          已知：
          反應①的化學方程式是______．
          寫出B的結構簡式是______．
          反應①~③中屬于取代反應的是______填序號．
          反應④的化學方程式為是______．
          反應⑤的化學方程式是______．
          下列說法正確的是______填字母．
          a B存在順反異構
          b 1molE與足量的銀氨溶液反應能生成2mol
          c F能與反應產(chǎn)生
          d丁烷、丙醇和D中沸點最高的為丁烷
          寫出符合下列條件的與互為同分異構體的結構簡式______．
          能與濃溴水反應生成白色沉淀苯環(huán)上一氯代物有兩種能發(fā)生消去反應．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
          A.在相同溫度下，同濃度的三種鹽溶液的pH順序：NaZ<NaY<NaX
          B.將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)
          C.根據(jù)滴定曲線，V(NaOH)＝10 mL時，在HY溶液中水電離出的c(H＋)＝1.0×10－5 mol·L－1
          D.HX與HY混合，達到平衡時：c(H＋)＝c(Y－)＋c(X－)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )
          A.78g Na2O2溶于水后所得溶液中含有O22-數(shù)目為2NA
          B.將2.24 LCl2(標況)通入到足量的NaOH溶液中，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
          C.0.1 mol/LNH4Cl溶液中含有的NH4+數(shù)目小于0.1NA
          D.用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到1 molH2時，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A.標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為NA
          B.2.4gMg溶于足量稀鹽酸，轉移的的電子數(shù)為0.1NA
          C.通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA
          D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的數(shù)目為 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學能的方式存儲在不同價態(tài)釩離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學反應，進行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖：
          下列說法正確的是( )
          A.放電時正極反應為：
          B.充電時陰極反應為：
          C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極
          D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】夏日的夜晚，�？吹絻和殖譄晒獍翩覒�，熒光棒發(fā)光原理是利用氧化草酸二酯（）產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光。草酸二酯的結構簡式如圖所示，下列有關草酸二酯的說法不正確的是（ ）
          A.1mo草酸二酯與完全加成，需要消耗6mol
          B.草酸二酯的分子式為
          C.草酸二酯能發(fā)生取代反應
          D.1mol草酸二酯最多可與4mol反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應。
          (1)該反應的化學方程式是：___。
          實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應.某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖。
          實驗操作步驟如下：
          ①檢查裝置的氣密性；
          ②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；
          ③小心加熱，使其充分反應.
          請問答下列問題：
          (2)裝置A的作用是__。
          (3)反應時若溫度過高，觀察到還有一種紅棕色氣體(Br2)產(chǎn)生，反應結束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的____(填寫上正確選項的字母)。
          a.稀氫氧化鈉溶液 b.乙醇 c.四氯化碳 d.Na2SO3溶液
          (4)要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是____(填寫正確選項的字母)。
          a.分液 b.蒸餾 c.萃取
          (5)為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后___(按實驗的操作順序選填下列序號).
          ①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液
          

			
          

			
          
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