Question

【題目】一定條件的密閉體系中，某反應(yīng)c～t變化圖如圖。請完成填空：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________。

(2)在2 min內(nèi)a、b、c三者的反應(yīng)速率分別是_______、_____、________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

Answer 1

【答案】a 2 mol·L-1·min-1 3 mol·L-1·min-1 1 mol·L-1·min-1 2a3b+c

【解析】

(1)在反應(yīng)達到平衡前，反應(yīng)物濃度會逐漸減小，生成物濃度會逐漸增大，據(jù)此判斷；

(2)根據(jù)v=計算各種物質(zhì)的反應(yīng)速率；

(3)利用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式的相應(yīng)物質(zhì)的計量數(shù)的比書寫反應(yīng)方程式。

(1)根據(jù)圖示可知a物質(zhì)的濃度在達到平衡前逐漸減小，b、c濃度逐漸增大，因此a是反應(yīng)物，b、c是生成物；

(2)在前2 min內(nèi)a濃度減小了4 mol/L，所以用a表示的反應(yīng)速率為v(a)==2 mol·L-1·min-1；

在前2 min內(nèi)b濃度增加了6 mol/L，所以用b表示的反應(yīng)速率為v(b)==3 mol·L-1·min-1；

在前2 min內(nèi)c濃度增加了2 mol/L，所以用c表示的反應(yīng)速率為v(c)==1 mol·L-1·min-1；

(3)由于在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式的計量數(shù)的比，v(a)：v(b)：v(c)=2：3：1，且a是反應(yīng)物，b、c是生成物，2 min后各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2a3b+c。