日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】夏日的夜晚，�？吹絻和殖譄晒獍翩覒颍瑹晒獍舭l(fā)光原理是利用氧化草酸二酯（）產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)出熒光。草酸二酯的結構簡式如圖所示，下列有關草酸二酯的說法不正確的是（ ）
          A.1mo草酸二酯與完全加成，需要消耗6mol
          B.草酸二酯的分子式為
          C.草酸二酯能發(fā)生取代反應
          D.1mol草酸二酯最多可與4mol反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．草酸二酯中只有苯環(huán)可與發(fā)生加成反應，而酯基中的碳氧雙鍵不能與發(fā)生加成反應，故1mol草酸二酯與完全加成需要消耗6mol，A正確；
          B．根據(jù)結構簡式可知草酸二酯的分子式為，B正確；
          C．草酸二酯中含有酯基、氯原子，能發(fā)生取代反應，C正確；
          D．草酸二酯中的、酯基均可與反應，氯原子水解生成的酚羥基和HCl能和NaOH反應，因此1mol該有機物（含有6mol-Cl）消耗氫氧化鈉12mol；4mol酯基消耗4molNaOH，兩個苯環(huán)中間的酯基水解后出現(xiàn)2個酚羥基，再消耗2molNaOH，故1mol草酸二酯最多可與18mol反應，D錯誤。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強堿，甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿。常溫下，在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中，分別滴加濃度為0.1 mol/L的鹽酸，溶液的導電率與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. pH的相對大小: c>d
          B. 在b、c、e三點中，水的電離程度最大的點是e
          C. b 點溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)
          D. c 點溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向逆方向進行的是
          A.升高溫度和增大壓強B.降低溫度和減小壓強
          C.降低溫度和增大壓強D.升高溫度和減小壓強
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件的密閉體系中，某反應c～t變化圖如圖。請完成填空：
          (1)該反應的反應物是________。
          (2)在2 min內(nèi)a、b、c三者的反應速率分別是_______、_____、________。
          (3)該反應的化學方程式是_______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學—選修3；物質(zhì)結構與性質(zhì)]
          明朝《天工開物》中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載，鋅也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
          (1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是________，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。
          (2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
          ①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負性由大到小排序為________。
          ②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是________。
          ③已知[Zn(NH3)4]2+的空間構型與相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的原因是________________________________。
          ④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。
          A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．氫鍵
          D．配位鍵 E．范德華力 F．金屬鍵
          (3)ZnO與ZnS結構相似，ZnO的熔點為1975℃，ZnS的熔點約為1700℃。ZnO熔點比ZnS高的原因是________________________________。
          (4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為，則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析正確的是
          A. a~c點，溶液中離子數(shù)目先增大后減小
          B. b點溶液pH=7說明c(NH4+)=c(R－)
          C. c點溶液存在c(NH4+)>c(R－)>c(H+)>c(OH－)
          D. b、c兩點對應溶液中，水的電離程度相同
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氧化二鈷(Co2O3)常用于制濾光眼鏡的添加劑、催化劑和強氧化劑。以含鈷廢料(主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下：
          (1)研磨的目的是____________。濾渣1的主要成分為______________(填化學式)。
          (2)酸浸時雙氧水的作用有___________。不能用鹽酸代替硫酸的原因是_________________。
          (3)在實驗室里，萃取操作要用到的玻璃儀器主要有___________。
          (4)沉鈷時發(fā)生反應的離子方程式為_______。煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為_______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJmol-1，當有V2O5存在時，該反應機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；4VO2+O2→2V2O5 (慢)，下列說法正確的是（ ）
          A.由反應機理可知VO2和V2O5都是該反應的催化劑
          B.該反應在高溫下易自發(fā)進行
          C.該反應的逆反應的活化能大于198kJmol-1
          D.當V2O5存在時，加快化學反應速率，△H會減小
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各離子①H＋�、�Cl-�、�Al3+�、�K+　⑤S2- ⑥OH-�、�NO3-�、�NH4+中，不影響水的電離平衡的是(　　)
          A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案