【題目】溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A. 反應0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
B. T1時，反應的平衡常數K1＝1.2
C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉化率增大
D. 其他條件不變，降溫到T2達到平衡時，平衡常數K2=4，則此反應的△H＜0
【答案】D
【解析】
A．由表中數據可求得前4min內消耗Y為0.10mol，v(Y)=
，所以V(Z)=2V(Y)=0.05mol/(Lmin)，A錯誤；
B．由表中數據可知7min時反應到達平衡，反應的三段式為
X(g) + Y(g) 
2Z(g)
起始濃度(mol/L)0.16 0.16 0
變化量(mol/L) 0.06 0.06 0.12
平衡濃度(mol/L）0.1 0.1 0.12
所以平衡常數K=
，B錯誤；
C．其他條件不變，9min時是平衡狀態(tài)，再充入1.6molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時Y的轉化率增大，由于X加入量大于平衡移動消耗量，所以再次達到平衡時，X的濃度增大，C錯誤；
D．T1時，平衡常數K=1.44，降溫到T2達到平衡時，平衡常數K2=4，說明降低溫度平衡正向移動，使K增大，所以該反應正向為放熱反應， D正確；
故合理選項是D。
全能測控期末小狀元系列答案
智趣暑假溫故知新系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下， 反應H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常數
。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2 （mol） | 1 | 2 | 2 |
CO2（mol） | 1 | 1 | 2 |
A.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快
B.平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，均是60％
C.平衡時,乙中Ｈ2的轉化率大于60%
D.平衡時，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關說法正確的是( )
溶質 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序： H2CO3＜ HClO＜HF
B.向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)＞c(F-)＞(H+)＞c(HClO) ＞c(OH-)
C.根據上表，水解方程式ClO-+H2O
HClO+OH-的水解常數K=10-7.6
D.若將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
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【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質或采取的措施是（ ）
①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。
A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤
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【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－，下列敘述正確的是
A.將純水加熱到95 ℃時，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小
C.向純水中加入少量碳酸鈉固體，影響水的電離平衡，c(H＋)減小，Kw不變
D.向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變
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【題目】pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等
B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強
C.a＝5時，A是強酸，B是弱酸
D.一定有關系：5>a>2
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據此回答以下問題：
（1）①該反應的化學平衡常數表達式為________________。
②根據溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越______。
（2）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K＝_________(可用分數表示)。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。
a．容器內的密度保持不變 b．容器內壓強保持不變
c．v正(N2)＝2v逆(NH3) d．混合氣體中c(NH3)不變
（3）對于合成氨反應而言，下列有關圖像一定正確的是_________(選填序號)。
a. 
b. 
c. 
（4）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1 mol N2和3 mol H2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a______b(填“>”“＝”或“<”，下同)，Q1_____92.4。
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【題目】藥物中間體Q、醫(yī)用材料PVA的合成路線如下。
已知：
（1）A的分子式是C6H6，A→B的反應類型是_______。
（2）B→C是硝化反應，試劑a是_______。
（3）C→D為取代反應，其化學方程式是_______。
（4）E的結構簡式是_______。
（5）F含有的官能團是________。
（6）G→X的化學方程式是________。
（7）W能發(fā)生聚合反應，形成的高分子結構簡式是________。
（8）將下列E +W→Q的流程圖補充完整（在虛線框內寫出物質的結構簡式）：__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1）NOx和SO2
在空氣中存在下列平衡：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。SO2通常在NO2的存在下，進一步被氧化生成SO3(g)。寫出NO2和SO2反應生成NO(g)和SO3(g)的熱化學方程式為________。
（2）提高2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。
①溫度為T℃時，在2 L的密閉容器中加入2.0 mol 和1.0 mol O2發(fā)生反應，達到平衡時容器內氣體壓強變?yōu)槠鹗紩r的
。該反應的平衡常數為_____。
②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是_____。
A．在其他條件不變時，減少容器的體積
B．在其他條件不變時，改用高效催化劑
C．在其他條件不變時，升高體系溫度
D．1.0mol溫度和容器體積不變，充入1.0 mol氦氣
E．溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
（3）利用如圖所示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為______；若通入的NO體積為4.48 L(標況下)，則理論上另一電極通入SO2的物質的量應為_______。
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