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          【題目】pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　)
          A.A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
          B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強
          C.a＝5時，A是強酸，B是弱酸
          D.一定有關(guān)系：5>a>2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強；溶液中氫離子濃度越大，酸性越強，對于一元強酸：c(酸)=c(H+)，但對于一元弱酸：c(酸)＞c(H+)，據(jù)此分析解答。
          A．因A、B酸的強弱不同，對于一元強酸來說c(酸)=c(H+)，對于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A錯誤；
          B．由圖可知，稀釋后，B的pH小，c(H+)大，則稀釋后B酸的酸性強，故B錯誤；
          C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；
          D．若A和B都是弱酸，加水稀釋時促進弱酸電離，所以溶液中pH為5＞a＞2，但A為強酸時，a=5，則5≥a＞2，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：
          圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型
          (1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。
          (2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。
          (3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。
          (4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
          (5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。
          （1）一段時間后上述反應(yīng)達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
          A．物質(zhì)A．B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
          B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n－nx)
          C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
          D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動
          （2）K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴大容器的體積，平衡______(填字母)。
          A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動
          （3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。
          ①由圖可知，反應(yīng)在t1．t3．t7時都達到了平衡，而t2．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時_________________________。
          ②t2時平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
          ③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘酸鉀（KIO3）是重要的食品添加劑。某化學(xué)興趣小組設(shè)計下列步驟制取KIO3，并進行產(chǎn)品的純度測定。
          制取碘酸（HIO3）的實驗裝置示意圖和有關(guān)資料如下：
          HIO3
          ①白色固體，能溶于水，難溶于四氯化碳
          ②Ka＝0.169mol·L－1
          KIO3
          ①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇
          ②堿性條件下易發(fā)生反應(yīng)：
          ClO－+ IO3- ＝IO4 -+ Cl-
          回答下列問題：
          步驟Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3
          （1）裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
          （2）裝置 B 中的 CCl4 可以加快反應(yīng)速率，原因_______。
          （3）反應(yīng)結(jié)束后，獲取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃儀器有燒杯、________和_______。
          步驟Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3
          （4）該中和反應(yīng)的離子方程式為_______。中和之前，應(yīng)將上述 HIO3溶液煮沸至接近無色，否則中和時易生成_______（填化學(xué)式）而降低 KIO3 的產(chǎn)量。
          （5）往中和后的溶液中加入適量_______，經(jīng)攪拌、靜置、過濾等操作，得到白色固體。
          （6）為驗證產(chǎn)物，取少量上述固體溶于水，滴加適量 SO2 飽和溶液，搖勻，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍。若實驗時，所加的 SO2 飽和溶液過量，則無藍色出現(xiàn)，原因是_______。
          步驟Ⅲ純度測定
          （7）取 0.1000 g 產(chǎn)品于碘量瓶中，加入稀鹽酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近終點時，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，藍色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。進行平行實驗后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的體積為 24.00 mL。則產(chǎn)品中 KIO3 的質(zhì)量分數(shù)為_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n（Y）/mol
          1.2
          1.1
          1.0
          1.0
          A. 反應(yīng)0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
          B. T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝1.2
          C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大
          D. 其他條件不變，降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是
          A. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
          B. 氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺
          D. 合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，無污染。目前工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH，反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖所示：
          （1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH______(填“>”“<”或“＝”)0。
          （2）過程Ⅱ是加入催化劑后的反應(yīng)過程，則過程Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)熱________(填“相等”或“不相等”)，原因是____________________________________________________________________。
          （3）已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
          H2O(l)===H2O(g)　 ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1
          則H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
          A.標(biāo)準狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
          B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.2NA
          C.標(biāo)準狀況下，4.48L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.1NA
          D.密閉容器中2molNO與lmolO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離，則溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、
          a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
          c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸
          e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。
          （3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。
          （4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。
          

			
          

			
          
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