【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關(guān)說法正確的是( )
溶質(zhì) | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序： H2CO3＜ HClO＜HF
B.向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：c(Na+)＞c(F-)＞(H+)＞c(HClO) ＞c(OH-)
C.根據(jù)上表，水解方程式ClO-+H2O
HClO+OH-的水解常數(shù)K=10-7.6
D.若將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
【答案】C
【解析】
相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強(qiáng)，說明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO32-＞ClO-＞F-，酸性強(qiáng)弱順序是：HCO3-＜HClO＜HF，據(jù)此分析解答。
A．酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3-＜HClO＜HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HCO3-＜HClO＜HF，無法判斷碳酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；
B．向NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)生成HClO，由于HClO電離程度較弱，則c(HClO)＞c(H+)，故B錯誤；
C．0.lmol/L的NaClO溶液的pH=9.7，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的平衡常數(shù)為K=
=
=10-7.6，故C正確；
D．將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液中至溶液中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol/L，故D錯誤；
故選C。
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：
已知：i.RCH2Br 
R﹣HC═CH﹣R′
ii．R﹣HC═CH﹣R′
iii．R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴，其名稱是_______________________。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。
(3)由F生成G的反應(yīng)類型是________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_____________________；此反應(yīng)同時生成另外一個有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________。
(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。
A. G存在順反異構(gòu)體
B. 由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)
C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無機(jī)試劑合成
寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________________
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【題目】銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬治煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下
已知:分金液的主要成分為[AuCl4]—;分金渣的主要成分為AgCl;分銀液中主要成分為Ag(SO3)2]3—，且存在[Ag(SO3)2]3—
Ag++2SO32—
(1)“分銅”時，單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。已知“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
Cu | Au | Ag | Ni | |
浸出率% | 85.7 | 0 | 4.5 | 93.5 |
“分銅”時加入足量的NaC1的主要作用為_________________________________。
(2)“分金”時，單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下:
中主要反應(yīng):AgCl+2SO32—Ag(SO3)23—+C1—
①研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時，該反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，浸出時間過長會使銀的浸出率(浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比)降低，可能原因是____________________。
②將Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:
_____Ag(SO3)23-+_____OH—+_____==_____+_____SO32—+_____+CO32—
③中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因:________________________________________。
(4)工業(yè)上，粗銀電解精煉時，電解質(zhì)溶液的pH為1.5～2，電流為5～10A，若用7A的電流電解60min后，得到21.6gAg，則該電解池的電解效率為________%。(保留小數(shù)點后位。通過一定電荷量時陰極上實際沉積的金屬質(zhì)量與理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為96500C·mol—1)
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【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
（1）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是__。
（2）電解食鹽水的過程中，被還原的元素是__，氧化產(chǎn)物是__。
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【題目】毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備 BaCl2·2H2O 的流程如下：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_______。實驗室用 37%的鹽酸配制 15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_______（填標(biāo)號）。
a 燒杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管
（2）
Ca2+ | Mg2 + | Fe3+ | |
開始沉淀時的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
流程中，濾渣Ⅱ中含_______（填化學(xué)式）。加入 H2C2O4 時應(yīng)避免過量，原因是_______。 [已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10-9]
（3）利用間接酸堿滴定法可測定 Ba2+的含量，實驗分兩步進(jìn)行。已知：2CrO42-＋2H+＝Cr2O72-＋H2O Ba2+＋CrO42-＝BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取 xmL 一定濃度的 Na2CrO4 溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用 b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為 V0 mL。
步驟Ⅱ：移取 y mLBaCl2 溶液于錐形瓶中，加入 x mL 與步驟Ⅰ相同濃度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為 V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2 溶液的濃度為___________mol·L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將_______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
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【題目】一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A．2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g) 
2C(g) ΔH<0，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。
（1）一段時間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A．物質(zhì)A．B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n∶(3n－nx)
C．當(dāng)2v正(A)＝v逆(B)時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D．充入惰性氣體(如Ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動
（2）K和x的關(guān)系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡______(填字母)。
A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動 C．不移動
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。
①由圖可知，反應(yīng)在t1．t3．t7時都達(dá)到了平衡，而t2．t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時_______________________；t8時_________________________。
②t2時平衡向___________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
③若t4時降壓，t5時達(dá)到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度（T ℃）時，測得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝________。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。
（1）若所得混合液為中性，且a＝11，b＝3，則Va∶Vb＝__________。
（2）若所得混合液為中性，且Va∶Vb＝10∶1，則a＋b＝__________。
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。
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【題目】溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)
2Z(g)，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A. 反應(yīng)0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
B. T1時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝1.2
C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡時X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大
D. 其他條件不變，降溫到T2達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的△H＜0
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【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632 kJ·mol－1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.電極a為電池的負(fù)極
B.電極b上的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C.若電路中通過2 mol電子，則電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能
D.若有17 g H2S參與反應(yīng)，則會有1 mol H＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
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