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          【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是
          A.將純水加熱到95 ℃時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性
          B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，Kw變小
          C.向純水中加入少量碳酸鈉固體，影響水的電離平衡，c(H＋)減小，Kw不變
          D.向純水中加入醋酸鈉固體或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進(jìn)水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，水仍呈中性，故A錯誤；
          B．向水中加入稀氨水，稀氨水是弱堿，抑制水的電離，平衡逆向移動，c(OH-)增大，Kw不變，故B錯誤；
          C．向水中加入少量固體碳酸鈉，碳酸根離子水解結(jié)合水電離出的氫離子，c(H+)減小，Kw不變，促進(jìn)水電離，平衡正向移動，故C正確；
          D．純水中加入鹽酸，抑制了水的電離，但是加入醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，故D錯誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是（ ）
          A.用裝置①模擬研究時(shí)未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕
          B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
          C.③中采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩
          D.①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備 BaCl2·2H2O 的流程如下：
          （1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_______。實(shí)驗(yàn)室用 37%的鹽酸配制 15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_______（填標(biāo)號）。
          a 燒杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管
          （2）
          Ca2+
          Mg2 +
          Fe3+
          開始沉淀時(shí)的 pH
          11.9
          9.1
          1.9
          完全沉淀時(shí)的 pH
          13.9
          11.1
          3.2
          流程中，濾渣Ⅱ中含_______（填化學(xué)式）。加入 H2C2O4 時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_______。 [已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10-9]
          （3）利用間接酸堿滴定法可測定 Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO42-＋2H+＝Cr2O72-＋H2O Ba2+＋CrO42-＝BaCrO4↓
          步驟Ⅰ：移取 xmL 一定濃度的 Na2CrO4 溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用 b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為 V0 mL。
          步驟Ⅱ：移取 y mLBaCl2 溶液于錐形瓶中，加入 x mL 與步驟Ⅰ相同濃度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為 V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2 溶液的濃度為___________mol·L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將_______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度（T ℃）時(shí)，測得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝________。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。
          （1）若所得混合液為中性，且a＝11，b＝3，則Va∶Vb＝__________。
          （2）若所得混合液為中性，且Va∶Vb＝10∶1，則a＋b＝__________。
          （3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(　　)
          A.Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－
          B.這是一個(gè)原電池裝置，利用該裝置可長時(shí)間的觀察到Fe(OH)2 沉淀的顏色
          C.這是電解NaOH溶液的裝置
          D.Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T1時(shí)，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是
          t/min
          2
          4
          7
          9
          n（Y）/mol
          1.2
          1.1
          1.0
          1.0
          A. 反應(yīng)0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)
          B. T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝1.2
          C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次達(dá)到平衡時(shí)X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大
          D. 其他條件不變，降溫到T2達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是
          選項(xiàng)
          ①中物質(zhì)
          ②中物質(zhì)
          預(yù)測②中的現(xiàn)象
          A．
          稀鹽酸
          碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液
          立即產(chǎn)生氣泡
          B．
          濃硝酸
          用砂紙打磨過的鐵片
          產(chǎn)生紅棕色氣體
          C．
          氯化銨溶液
          氫氧化鎂沉淀
          白色沉淀溶解
          D．
          碳酸氫鈉溶液
          苯酚鈉溶液
          溶液變渾濁
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有下列物質(zhì)的溶液：①CH3COOH�、�HCl�、�H2SO4�、�NaHSO4
          （1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H＋)的大小比較為____________(用序號表示，下同)。
          （2）將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為___________，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10－3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka＝____________，溫度升高，Ka將_____(填“變大”“不變”或“變小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H＋)______，Ka______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為FeSO4，還含有少量Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：
          (1)“溶解”時(shí)，TiOSO4發(fā)生水解生成難溶于水的H2TiO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          (2)“除雜”時(shí)，加入NH4HF2固體的作用是________。
          (3)“氧化”時(shí)，Fe2＋生成FeOOH的離子方程式是________。
          (4)濾液X中主要含有的陽離子是________(填化學(xué)式)。
          (5)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)溶液的pH、溫度對氧化鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示。
          ①反應(yīng)溫度宜選擇________。
          ②氧化時(shí)應(yīng)控制pH的合理范圍是4.5左右，pH過小或過大均會導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率較低，其可能原因是__________________________________。
          

			
          

			
          
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