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          下列各項(xiàng)能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
          b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          d．混合氣體的密度保持不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          c（2分）
          反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，不一定成比例，A錯(cuò)誤
          速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3v(N2)(正) = v(H2)(逆)，B 錯(cuò)誤
          此反應(yīng)是一個(gè)壓強(qiáng)可變的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C 正確
          密度=質(zhì)量/體積，此反應(yīng)是氣體之間的轉(zhuǎn)換，質(zhì)量不變，為密閉容器，體積不變，故密度始終保持不變，D 錯(cuò)誤，所以正確的選C
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          增大壓強(qiáng)能使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（  ）。
          A．C(s)+CO2(g)2CO(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)
          C．H2(g)+I2(g)2HI(g)D．C(s)+H2O(g)CO(g) + H2(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的0.8，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（   ）
          A．0.34B．0.64C．0.44D．0.54
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) ?3C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）
          A．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C
          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)消耗2a mol B，同時(shí)消耗3a mol C
          D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973 K和1 173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
          溫度
          		K1
          		K2
          973 K
          		1.47
          		2.38
          1173 K
          		2.15
          		1.67
          (1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3＝           ，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式         ，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)同時(shí)υ正增大可采取的措施
          有                (填寫字母序號(hào))。
          A．縮小反應(yīng)容器的容積   B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
          C．升高溫度   D．使用合適的催化劑     E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
          (4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

          ①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是        。②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是           。
          (5)在830℃溫度下，反應(yīng)③的K值為1，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO平衡濃度為           mol/L。H2轉(zhuǎn)化率           。若向容器中再加入1 mol CO2和3 mol H2 達(dá)到平衡后CO平衡濃度          mol/L ，CO2體積分?jǐn)?shù)                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于反應(yīng) 2A（g）+ B（g） 2C（g）△H > 0 。下列反應(yīng)條件都有利于生成C的是
          A．低溫、低壓B．高溫、高壓C．低溫、高壓D．高溫、低壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）將4 mol SO3氣和4 molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：?2SO3(g) 2SO2+O2?2NO+O22NO2?
          (1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，則此時(shí)SO3氣的物質(zhì)的量為             。?
          (2)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO3和     ，或NO和    (填它們的分子式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2濃度變化如圖如示。

          （1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （2）在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/L．s
          （3）120℃時(shí)，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖：
          時(shí)間(s)
          		N2O4       (mol)
          		NO2       (mol)
          0
          		0.100
          		0.000
          20
          		0.060
          		0.080
          40
          		C1
          		C2
          60
          		C1
          		C2
          80
          		0.070
          		0.160
           
           
           
           
          ①該溫度時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________，C1的數(shù)值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
          ②反應(yīng)在60-80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是（      ）
          （A）使用催化劑   （B）減少N2O4的濃度  
          （C）減小體系壓強(qiáng)  （D）增加NO2的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" kJ·mol-1、c(B)="0.200" kJ·mol-1及c(C)="0" kJ·mol-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件；所改變的條件分別：
          ②_______________；③_______________。
          （2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________；該反應(yīng)的△H _____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________。
          （3）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：
          實(shí)驗(yàn)③：v(B)＝___________________。
          

			
          

			
          
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