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          （6分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" kJ·mol-1、c(B)="0.200" kJ·mol-1及c(C)="0" kJ·mol-1。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

          請回答下列問題：
          （1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件；所改變的條件分別：
          ②_______________；③_______________。
          （2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；該反應的△H _____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________。
          （3）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：
          實驗③：v(B)＝___________________。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是       （填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進行的）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
          b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
          c．容器內(nèi)壓強保持不變
          d．混合氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對可逆反應：2A (s)＋3B(g)  C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是(　　)
          ①增加A的量，平衡向正反應方向移動
          ②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，V（正）減小
          ③壓強增大一倍，平衡不移動，V（正）、V（逆）不變
          ④增大B的濃度，V（正）＞V（逆）
          ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高
          A．①②B．④C．③D．④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7 mol/L。則t℃時N2O的平衡濃度為
          A．0.1 mol/L B．1.4 mol/L C．2.38 mol/LD．2.88 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是
          A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
          C．B的平衡濃度為0.8 mol/L D．D的體積分數(shù)為20%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)氣體的密度(    ) 
          A．等于1.369 g/LB．等于2.054 g/L
          C．在1.369 g/L和2.054 mol/L之間D．大于2.054 g/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，當關閉K時，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0。達到平衡（Ⅰ）時，B中密度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824123715402267.gif" style="vertical-align:middle;" />，試回答：

          （1）設A、B兩容器中化學平衡常數(shù)分別為K1和K2，則它們的大小關系是K1____K2（填“大于”或“等于”或“小于”）。
          （2）B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為        。
          （3）A中Z和B中的W物質(zhì)的量的比較：
          n(Z)A      n(W)B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
          （4）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為       升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示：
          起始濃度
          		甲
          		乙
          		丙
          c(H2)/ mol·L—1
          		0.010
          		0.020
          		0.020
          c(CO2)/ mol·L—1
          		0.010
          		0.010
          		0.020
          下列判斷不正確的是
          A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
          B．平衡時，甲和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
          C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1
          D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)可逆反應①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：

          則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應為          反應（填“放熱”或“吸熱”）達到平衡(Ⅰ)時X的轉(zhuǎn)化率為             （保留小數(shù)點后兩位數(shù)字，下同）；假設平衡(Ⅰ)時左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學平衡常數(shù)         
          

			
          

			
          
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