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          在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的0.8，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（   ）
          A．0.34B．0.64C．0.44D．0.54
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)的方程式為?，相同條件下氣體的壓強(qiáng)之比=物質(zhì)的量之比，所以，反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量為4mol，則
          由反應(yīng)方程式?，設(shè)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變化為xmol，得
          起始物質(zhì)的量2mol  3mol   0
          變化物質(zhì)的量  x     3x     2x
          平衡物質(zhì)的量 2-x    3-3x   2x
          解得，；所以平衡后，，；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          曲線a表示 2X(g) + Y(g)  Z(g) + 2M(g) +3 N(s)；?H<0 ，進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是
          A．升高溫度B．加大X的投入量
          C．?dāng)U大容器體積D．縮小容器體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)密閉的容器中發(fā)生如下反應(yīng)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度均為0.2 mol·L-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可能的數(shù)據(jù)是（    ）
          A．c(SO3)="0.4" mol·L-1B．c(SO3)= c(SO2)="0.15" mol·L-1
          C．c(SO2)="0.25" mol·L-1D．c(O2)="0.3" mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是(　　 )。
          A．達(dá)到平衡時(shí)：4v正(O2)=5v逆(NO)
          B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          C．達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          D．化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項(xiàng)能說(shuō)明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
          b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          d．混合氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了1/2 n mol，C增加了3/2 n mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)該化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a=_____、b=______、c=_____、d=______。
          (2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為_(kāi)_____。
          (3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol/L，N2O3的平衡濃度為1.7 mol/L。則t℃時(shí)N2O的平衡濃度為
          A．0.1 mol/L B．1.4 mol/L C．2.38 mol/LD．2.88 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分共8分）
          向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          N2（g）+ 3 H2（g）2 NH3（g），平衡時(shí)混合氣體共7 mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：
          ①．若a＝0，b＝0，則c＝        
          ②．若a＝0.7，b＝2.1，則：
          Ⅰ．c＝     ．
          Ⅱ．這時(shí)反應(yīng)向   進(jìn)行．
          Ⅲ．若要維持反應(yīng)開(kāi)始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (14分)已知CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：
          t/℃
          		700
          		800
          		850
          		1 000
          		1 200
          K
          		2.6
          		1.7
          		1.0
          		0.9
          		0.6
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)。
          (2)若達(dá)平衡后降溫，則平衡向________移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率________，正反應(yīng)速率________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)在850℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          n(CO2)
          		3
          		1
          		0
          		1
          		1
          n(H2)
          		2
          		1
          		0
          		1
          		2
          n(CO)
          		1
          		2
          		3
          		0.5
          		3
          n(H2O)
          		5
          		2
          		3
          		2
          		1
          (4)在850℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
          時(shí)間/min
          		CO2
          (mol/L)
          		H2
          (mol/L)
          		CO
          (mol/L)
          		H2O
          (mol/L)
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          則3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。
          

			
          

			
          
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