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          （4分）將4 mol SO3氣和4 molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：?2SO3(g) 2SO2+O2?2NO+O22NO2?
          (1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，則此時SO3氣的物質(zhì)的量為             。?
          (2)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和     ，或NO和    (填它們的分子式)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （4分）（1）0.2mol (2分) （2）SO2   NO2 (2分)
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.

          下列判斷正確的是
          A．ΔH＜0 m+n＞c+dB．ΔH＜0 m+n＜c+d
          C．ΔH＞0 m+n＞c+dD．ΔH＞0 m+n＜c+d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) ?xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是(　　)
          A．x＝1
          B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率 為0.3 mol·(L·min)－1
          C．B的轉(zhuǎn)化率為40%
          D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫（1100℃）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)  Na2S(s)+4H2O(g)。下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(H2O)/c(H2)
          B．若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變
          D．若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2O4（g） 2NO2（g），當(dāng)測得N2O4轉(zhuǎn)化率為33.3％時，混合氣體平均式量是 （   ）
          A．46B．61.3C．76.7D． 69
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       （填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）
          a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
          b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          d．混合氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分共8分）
          向體積不變的密閉容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          N2（g）+ 3 H2（g）2 NH3（g），平衡時混合氣體共7 mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時各成分的百分含量不變．則：
          ①．若a＝0，b＝0，則c＝        
          ②．若a＝0.7，b＝2.1，則：
          Ⅰ．c＝     ．
          Ⅱ．這時反應(yīng)向   進(jìn)行．
          Ⅲ．若要維持反應(yīng)開始向該反應(yīng)方向進(jìn)行，c的范圍是          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種常見化合物分子中所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B含有18個電子，C、D含有10個電子。請回答：
          （1）D中含有的化學(xué)鍵類型有        ，已知8gD與O2完全燃燒，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。
          （2）室溫下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的A，直至A過量，生成化合物XY4Z（X、Y、Z表示元素符號）。討論上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH。試填寫表中空白（要求填寫有關(guān)粒子化學(xué)式）：
           
          		離子濃度由大到小的順序
          		溶質(zhì)的化學(xué)式
          		溶液的pH
          I
          		c(XY+4)>c(Z—)>c(OH—)>c(H+)
          		               
          		pH>7
          II
          		c(XY+4)=c(Z—)
          		XY4Z、XY3·H2O
          		            
          III
          		                         
          		XY4Z
          		pH<7
          IV
          		c(Z—)>c(H+)>c(XY+4)>   >c(OH—)
          		               
          		pH<7
          （3）B在空氣中完全燃燒生成E，在一定條件下發(fā)生E與O2反應(yīng)生成F。
          ①將0.05molE和0.03molO2放入容積為1L的密閉容器中，達(dá)到平衡，測得c(F)=0.04mol·L—1。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=          和E的平衡轉(zhuǎn)化率           。
          ②已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高E平衡轉(zhuǎn)化率的有        （填字母）。
          A．升高溫度                   B．降低溫度        C．增大壓強(qiáng)          D．減小壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0。達(dá)到平衡（Ⅰ）時，B中密度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824123715402267.gif" style="vertical-align:middle;" />，試回答：

          （1）設(shè)A、B兩容器中化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1和K2，則它們的大小關(guān)系是K1____K2（填“大于”或“等于”或“小于”）。
          （2）B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為        。
          （3）A中Z和B中的W物質(zhì)的量的比較：
          n(Z)A      n(W)B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
          （4）打開K，過一段時間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時，B的體積為       升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是                        。
          

			
          

			
          
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