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          能用勒夏特列原理解釋的是（   ）     
          A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B．工業(yè)上合成NH3反應使用催化劑
          C．實驗室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2 
          D．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC
          在其它條件不變時，改變影響平衡的一個條件，平衡就向能減弱這種改變的方向進行，這就是勒夏特列原理。在NO2中存在平衡2NO2N2O4，增大壓強平衡向正反應方向移動，所以A正確。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能用勒夏特列原理解釋。飽和食鹽水中氯離子的濃度大，能抑制氯氣的溶解，正確。D中的可逆反應是反應前后體積不變的，所以改變壓強，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋。答案是AC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個容積為3 L的恒溫密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定條件下發(fā)生反應：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，反應達平衡后，容器內(nèi)壓強比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則n值可能為
          A．6B．5C．4D．3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應mM(氣) nN(氣)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，M的濃度為原來的80%,則
          A．平衡正向移動B．物質(zhì)M的轉化率增大
          C．n > mD．物質(zhì)N的質(zhì)量分數(shù)減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol A氣體和2 mol B氣體，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)2C(g)，下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（  ）
          A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1∶2∶2 
          B．單位時間消耗0.1 mol·L－1 A，同時消耗0.2 mol·L－1 B
          C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
          D．容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
          C．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
          D．打開啤酒瓶蓋，瓶口冒出大量氣泡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)  Y(g)+Z (s)，以下能說明作為反應達到平衡標志的是 (  ) 
          A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
          C．混合氣體的密度不再變化D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溫度相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ/mol)：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應物投入量
          		1   mol CO、2   mol H2
          		1   mol CH3OH
          		2   mol CH3OH
          CH3OH的濃度(mol/L)
          		c1
          		c2
          		c3
          反應的能量變化
          		放出a kJ
          		吸收b kJ
          		吸收c kJ
          平衡時壓強(Pa)
          		P1
          		P2
          		P3
          反應物轉化率
          		α1
          		α2
          		α3
          下列說法不正確的是
          A．c1=c3         B．a＋c/2＜90.7          C．2P2＞P3       D．α1＋α3＝1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）對可逆反應aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)達到平衡時，其反應的K值與溫度有關。請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式         
          現(xiàn)有反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在850 ℃時，K＝1。
          （2）若升高溫度到950 ℃，達到平衡時K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
          （3）850 ℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2
          ①當x＝5.0時，上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
          ②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （共10分）已知合成氨反應為：N2 + 3H22NH3，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN2和5molH2，一定條件下使之反應，經(jīng)過2min后達到平衡狀態(tài)并測得NH3為0.4mol，求：
          （1）以N2表示這2min內(nèi)該反應的反應速率？
          （2）此時氫氣的轉化率？ 
          （3）平衡時NH3的體積分數(shù)？（保留1位小數(shù)）
          （4）平衡時容器中的壓強與開始壓強之比？
          （5）平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？
          

			
          

			
          
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