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          在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ/mol)：
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          反應(yīng)物投入量
          		1   mol CO、2   mol H2
          		1   mol CH3OH
          		2   mol CH3OH
          CH3OH的濃度(mol/L)
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出a kJ
          		吸收b kJ
          		吸收c kJ
          平衡時(shí)壓強(qiáng)(Pa)
          		P1
          		P2
          		P3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		α3
          下列說(shuō)法不正確的是
          A．c1=c3         B．a＋c/2＜90.7          C．2P2＞P3       D．α1＋α3＝1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          根據(jù)甲和乙的投入量可知，這兩個(gè)平衡是等效的，因此平衡時(shí)c1=c2，α1＋α2＝1，a＋c＝90.7。丙相當(dāng)于在乙的基礎(chǔ)上將容器的體積縮小一半，平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，所以c1=c2＜2 c3，α1＋α3＜1，2P2＞P3，a＋c/2＜90.7，A、D不正確，BC正確。答案選BC
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施或事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是(     )
          A．在合成氨（正反應(yīng)是放熱）的反應(yīng)中，升溫有利于氨的合成
          B．H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深
          C．鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹
          D．氯氣可以用排飽和食鹽水的方法收集
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于固定容積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)，下列可以說(shuō)明A(g)+B(g) C(g)+D(g) 在恒溫下已達(dá)到平衡的是（  ）
          A．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化      B．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          C．A、B、C、D四種氣體共存          D．反應(yīng)混和氣體的密度不隨時(shí)間而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能用勒夏特列原理解釋的是（   ）     
          A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B．工業(yè)上合成NH3反應(yīng)使用催化劑
          C．實(shí)驗(yàn)室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2 
          D．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分) 接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－190kJ·mol－1
          (1)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_______________________________________________
          升高溫度上述反應(yīng)平衡常數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。
          (2)下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是________。
          a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
          b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
          d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
          (3)在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18 mol，則v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡________________移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。
          （1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          ①?gòu)? min到10 min，v(H2)=    mol·(L·min)-1。
          ②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   （選填編號(hào)）。 
          A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）
          B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O
          D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是     （選填編號(hào)）。
           A．將H2O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
          C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
          （2）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)。
          2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
          在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

          分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
          ①反應(yīng)的溫度升高，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）800℃時(shí)，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測(cè)得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)向 （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。
          （4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若升高溫度，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）在2 L密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3
          （1）該反應(yīng)是否屬于氮的固定？     （填“是”或“否”）
          （2）充分反應(yīng)后，       （填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？為什么？      
          （3）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是          
          A．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化B．N2、H2、NH3的分子數(shù)相等
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol N2，同時(shí)生成3a mol H2D．容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          （4）若經(jīng)5ｓ后，剩下的N2為0. 5 mol，則用H2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是多少？
          5ｓ末NH3濃度是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2mol C氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2C（氣）2A（氣）+B（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
          ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.1 mol·L－1·s－1③2 s時(shí)物質(zhì)C的轉(zhuǎn)化率為40% ④2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2 mol·L－1
          其中正確的是（　�。�
          A．①③B．①④C．②③D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分） 在一定溫度下，將0.20 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：
           
          時(shí)間 (s)濃度 mol·L-1
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          C(N2O4)
          		0.20
          		C1
          		0.10
          		C3
          		C4
          		C5
          C(NO2)
          		0.00
          		0.12
          		C2
          		0.22
          		0.22
          		0.22
           
          根據(jù)表格提供數(shù)據(jù),請(qǐng)回答下列各小題：
          ⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          
          表示C2      C3        C4 （填 ＜ ， ＞ 或 ＝ ）
          ⑵ 20S時(shí)，四氧化二氮的濃度C1=                  
          在0～20 S內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速度為        
          

			
          

			
          
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