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          一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)  Y(g)+Z (s)，以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是 (  ) 
          A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
          C．混合氣體的密度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡時(shí)濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，所以B不正確。A中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A不正確�；旌蠚獾拿芏仁腔旌蠚獾馁|(zhì)量和容器容積的比值，容積不變，但混合氣的質(zhì)量是變化的，C可以說明。D反應(yīng)速率的方向是相同的，不能說明。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖。反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：

          ⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
          ⑵反應(yīng)起始至t1min，Y的平均反應(yīng)速率是___________。
          ⑶ X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                    。
          （2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           
          a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．v正（H2）＝v逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為      ℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在3升的密閉容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定條件下發(fā)生應(yīng)：
          4X(g)+3Y(g)  2Q(g)+nR(g)， 2min內(nèi)達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5％，X的濃度減小了1／3。
          (1)試求n值           (2)2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能用勒夏特列原理解釋的是（   ）     
          A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B．工業(yè)上合成NH3反應(yīng)使用催化劑
          C．實(shí)驗(yàn)室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2 
          D．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，根據(jù)圖回答：

          （1）壓強(qiáng)P1比P2          （填大或小）；   （2）（m +m）比（p +q）       （填大或�。�；
          （3）溫度t1℃比t2℃        （填高或低）；（4）正反應(yīng)為            反應(yīng)(填吸熱或放熱)；
          （5）一定溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。
          （1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          ①從0 min到10 min，v(H2)=    mol·(L·min)-1。
          ②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   （選填編號）。 
          A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點(diǎn)）
          B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
          C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O
          D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是     （選填編號）。
           A．將H2O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
          C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
          （2）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)。
          2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
          在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

          分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
          ①反應(yīng)的溫度升高，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）800℃時(shí)，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)向 （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。
          （4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，若升高溫度，請?jiān)谙聢D中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (4分)在合成氨時(shí)，將1體積氮?dú)夂?體積氫氣混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導(dǎo)出的混合氣體中，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為12%，求N2和H2的體積分?jǐn)?shù)各為多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC (g)+q(g)；△H<0。下列結(jié)論中不正確的是（ ）   
          A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
          B．若平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
          C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
          D．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的1/2要小
          

			
          

			
          
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