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          對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC (g)+q(g)；△H<0。下列結論中不正確的是（ ）   
          A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
          B．若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n
          C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
          D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          容器的體積縮小到原來的一半的瞬間，A的濃度是原來的2倍，但最終平衡后A的濃度為原來的2.1倍，說明反應向逆反應方向移動，因此m+n<p+q，A正確。只有按照相應的化學計量數(shù)之比充入，其轉(zhuǎn)化率從能相等，B正確。體積不變，則物質(zhì)的量也是不變的，C正確。增大壓強，平衡不一定移動，所以選項D是錯誤的。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)  Y(g)+Z (s)，以下能說明作為反應達到平衡標志的是 (  ) 
          A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
          C．混合氣體的密度不再變化D．單位時間內(nèi)生成lmolY的同時分解2mol X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）某溫度下，在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì) X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖，

          ⑴① 該反應的化學方程式是_____________________。
          ②在t1min時，該反應達到了__________狀態(tài)，下列可作為判斷反應已達到該狀態(tài)的是__________
          A．X、Y、Z的反應速率相等B．X、Y的反應速率比為2：3
          C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變D．生成1molZ的同時生成2molX
          ⑵ ①若上述反應中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則該反應的熱化學反應方程式為：__________________________。
          ②兩位同學討論放熱反應和吸熱反應。甲說加熱后才能發(fā)生的化學反應是吸熱反應，乙說反應中要持續(xù)加熱才能進行的反應是吸熱反應。你認為他們說法正確的是______同學。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下，在一容積不變的容器中，反應2A(g)＋B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和體積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是(    )
          A．均減半      B．均加倍      C．A，C個增加1 mol，B不變     D．均減少1mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （共10分）已知合成氨反應為：N2 + 3H22NH3，在一定溫度下，向2L密閉容器中，加入2molN2和5molH2，一定條件下使之反應，經(jīng)過2min后達到平衡狀態(tài)并測得NH3為0.4mol，求：
          （1）以N2表示這2min內(nèi)該反應的反應速率？
          （2）此時氫氣的轉(zhuǎn)化率？ 
          （3）平衡時NH3的體積分數(shù)？（保留1位小數(shù)）
          （4）平衡時容器中的壓強與開始壓強之比？
          （5）平衡時容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列可逆反應達平衡后，升高溫度可使混合氣的平均分子量增大的是 (    )
          A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0
          B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H<0
          C．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)；△H>0
          D．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H<0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下 H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K="O.25" ，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始濃度如下表所示：

          下列判斷不正確的是（     ）
          A．平衡時甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率相同
          B．平衡時乙中I2的轉(zhuǎn)化率小于40%
          C．平衡時乙中c(HI)比甲中的2倍大
          D．反應平衡時,丙中氣體顏色最深，乙中氣體顏色最淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          N2 +3 H2 2NH3現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生，下列有關說法正確的是（   ）
          A．達到化學平衡時，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
          B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
          C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
          D．達到化學平衡時，正、逆反應速率為０
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）某研究性學習小組為證明2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2為可逆反應（即反應存在一定的限度），設計如下幾種方案。已知FeF63-是一種無色的穩(wěn)定的絡離子。
          按要求回答下列問題。
          方案甲：
          取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl4，充分振蕩。靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
          （1）甲方案中能證明該反應為可逆反應的現(xiàn)象是                            。
          （2）有同學認為該方案設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是                                。
          方案乙：
          取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到                   現(xiàn)象，即可證明該反應為可逆反應，請解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                       。
          方案丙：
          設計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪?br />當指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl2溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向     方向偏轉(zhuǎn)（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應為可逆反應，此時甲中石墨電極上的電極反應式為                           。
          

			
          

			
          
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