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          在一定溫度下，向容積為1 L的密閉容器中加入1 mol A氣體和2 mol B氣體，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）
          A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1∶2∶2 
          B．單位時間消耗0.1 mol·L－1 A，同時消耗0.2 mol·L－1 B
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化
          D．容器內(nèi)平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CD
          在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，A不正確。B中反應(yīng)速率的方向是相同的，不能說明，B不正確。反應(yīng)前后體積是變化的，所以壓強(qiáng)是變化的，因此當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化時，可以說明，C正確�；旌蠚獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以D可以說明。答案選CD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，密閉容器中可發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 。
          下列說法中，表明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（  ）
          A．N2、H2、NH3的濃度相等B．N2、H2、NH3的濃度不再變化
          C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）有a、b兩個等體積且極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)
          （1）達(dá)到平衡時，a中A的濃度為M mol/L。A的轉(zhuǎn)化率為N，b中A的濃度為m mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為n，則M____m；N_____n（填＞、＜、＝、無法比較）
          （2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達(dá)平衡后，a中A的濃度為M mol·L－1的是      
          A  6mol A＋2mol B    B  3mol A＋2mol C    C  2mol C＋1mol B＋1mol D
          D  2mol C＋1mol D    E  1.5mol C＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                    。
          （2）該反應(yīng)為          反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
          （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是           
          a．容器中壓強(qiáng)不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．v正（H2）＝v逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為      ℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于固定容積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)，下列可以說明A(g)+B(g) C(g)+D(g) 在恒溫下已達(dá)到平衡的是（  ）
          A．容器中的壓強(qiáng)不隨時間而變化      B．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
          C．A、B、C、D四種氣體共存          D．反應(yīng)混和氣體的密度不隨時間而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          在3升的密閉容器中，充入6molX(g)和4molY(g)，在一定條件下發(fā)生應(yīng)：
          4X(g)+3Y(g)  2Q(g)+nR(g)， 2min內(nèi)達(dá)平衡，此時容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加了5％，X的濃度減小了1／3。
          (1)試求n值           (2)2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能用勒夏特列原理解釋的是（   ）     
          A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
          B．工業(yè)上合成NH3反應(yīng)使用催化劑
          C．實驗室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2 
          D．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。
          （1）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 mol·L-1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

          ①從0 min到10 min，v(H2)=    mol·(L·min)-1。
          ②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   （選填編號）。 
          A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
          B．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
          D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          ③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是     （選填編號）。
           A．將H2O(g)從體系中分離                       B．恒溫恒容充入He
          C．恒溫恒壓充入He          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
          （2）據(jù)報道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實。
          2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) 
          在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表。

          分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
          ①反應(yīng)的溫度升高，K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          ②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）], K值    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）800℃時，C(s)＋CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)K＝1.64，相同條件下測得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此時反應(yīng)向 （填“正”或“逆”）方向進(jìn)行。
          （4）在密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H> 0反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時，若升高溫度，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在高溫、高壓和催化劑條件下的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有關(guān)說法不正確的是（  ）
          A．達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B．增大氫氣的濃度可增大反應(yīng)速率
          C．在上述條件下，氫氣能全部轉(zhuǎn)化為氨氣D．達(dá)到平衡時，體系中各物質(zhì)的濃度不再改變
          

			
          

			
          
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