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          在相同溫度時，下列兩個反應放出的熱量分別為Q1和Q2：
          2H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（氣）+Q1
          2H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（液）+O2
          則下列判斷正確的是                   （    ）
          A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．Q2=2Q1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          【錯解分析】誤選A為答案，是由于把Q2與Q1的大小搞顛倒了，造成了失誤。
          【正解】由于物質呈現哪一種聚集狀態(tài)是跟它們含有的能量有關的，所以為了精確起見，要注明反應物和生成物的狀態(tài)，才能確定放出或吸收的熱量的多少。根據物質由氣態(tài)變成其液態(tài)會放出熱量，可推知在壓強為1.01×105Pa、溫度為25℃條件下所測得的數據是Q2＞Q1，應選C為答案。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
                                            。若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) 的△H＝         kJ?mol-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分，每空3分）完成下列填空：
          （1）2g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收21.80kJ熱量，此反應的熱化學方程式為________________________________________。
          （2）已知     CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 , 
          2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，
          2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。
          常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為-57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為-5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（   ）
          A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/mol
          B．KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
          C．C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol
          D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下是碘與氫氣反應的熱化學方程式，有關判斷正確的是
          (ⅰ)  I2(g)＋H2(g)2HI(g)　       ΔH＝－9.48 kJ/mol　
          (ⅱ)  I2(s)＋H2(g)2HI(g)　 ΔH＝＋26.48 kJ/mol
          A．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應放熱9.48 kJ
          B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
          C．分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固態(tài)碘的反應吸熱13.24kJ
          D．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）下表列出了幾種鍵的鍵能:
          化學鍵
          		H—H
          		Cl—Cl
          		H—Cl
          鍵能/kJ·mol-1
          		436
          		243
          		431
          請根據以上信息寫出氫氣在氯氣燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式：
                                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          白磷與氧可發(fā)生如下反應：P+5O=PO。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－Pa kJ·mol、P－O b kJ·mol、P="=O" c kJ·mol、O="=O" d kJ·mol

          根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是
          A．（6a+5d－4c－12b） kJ·molB．（4c+12b－6a－5d） kJ·mol
          C．（4c+12b－4a－5d） kJ·molD．（4a+5d－4c－12b） kJ·mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2②       H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
          常溫下，取體積比為4∶1的CH4和H2的混合氣體112 L(折合成標準狀況下)，經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為(　　)
          A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋2Q2D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（  ）
          A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q
          

			
          

			
          
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