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          由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
                                            。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) 的△H＝         kJ?mol-1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （各2分）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol     -571.44

          試題分析：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol。1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則18g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44kJ×18＝43.92kJ，所以反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.72 kJ/mo，則生成2mol液態(tài)水時(shí)的△H＝－571.44KJ/mol。
          點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式書寫以及反應(yīng)熱計(jì)算的熟悉了解程度，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有者重要作用。請(qǐng)回答下列問題：

          （1）圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-ckJ·mol-1（c>0）
          請(qǐng)寫出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式____________；
          （2）圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線(以a、b、c表示）。已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為：c(N2)=0.1mol·L-1，c(H2)=0.3mol·L-1；合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
          ①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______；
          ②由圖2可知，b、c各有一個(gè)條件與a不同，則c的條件改變可能是______；
          試寫出判斷b與a條件不同的理由____________；
          （3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）。已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如下表:

          ①試確定K1的相對(duì)大小，K1______4.1x106(填寫“>”“-”或“<”）
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的 是______(填序號(hào)字母）。
          A．容器內(nèi)NH3的濃度保持不變  B．2v(N2)(正）=v(H2)(逆）
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．混合氣體的密度保持不變
          （4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示 )______。
          ②250C時(shí)，將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
          A．[SO42-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
          B．[NH4+]>[SO42-]>[OH-]>[H+]
          C．[NH4+]+[H+]>[OH-]+[SO42-]
          D．[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
          （1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160 kJ·mol－1
          則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為              。
          （2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
          2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
          已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
          投料比[n(H2) / n(CO2)]
          		500 K
          		600 K
          		700 K
          		800 K
          1.5
          		45%
          		33%
          		20%
          		12%
          2.0
          		60%
          		43%
          		28%
          		15%
          3.0
          		83%
          		62%
          		37%
          		22%
          ①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，則K將             。
          ②若用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式
                                                。若通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅     g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知：①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)        △Ｈ=－641kJ·mol－1。
          ②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) 　　 △Ｈ=－385 kJ·mol－1。
          則2Mg(s)＋TiCl4(1)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)的反應(yīng)熱為△Ｈ=                         。
          （2）已知甲醇（CH3OH）在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______                 _____                 __。
          （3）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，該電池
          正極反應(yīng)式為__________________    ______________。
          （4）右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

          ①該電解槽中發(fā)生反應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式為
                                                         
          ②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______                     ____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在298K時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；
          C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。則C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH為(　　)
          A．+283.5kJ·mol－1B．+172.5kJ·mol－1
          C．－172.5kJ·mol－1D．－504kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t（℃）
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
          Ⅱ．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
          時(shí)間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          c(NO)
          (mol/L)
          		1.00×10－3
          		4.50×10－4
          		2.50×10－4
          		1.50×10－4
          		1.00×10－4
          		1.00×10－4
          c(CO)
          (mol/L)
          		3.60×10－3
          		3.05×10－3
          		2.85×10－3
          		2.75×10－3
          		2.70×10－3
          		2.70×10－3
          請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H       0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
          （2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝                。
          （3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝              。
          （4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是       。
          A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應(yīng)體系的溫度
          C．降低反應(yīng)體系的溫度                                 D．縮小容器的體積
          （5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s)  ΔΗ="+234.1" kJ·mol-1
          C(s) + O2(g) = CO2(g)                  ΔΗ="-393.5" kJ·mol-1
          則2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是：
          A．-169.4kJ·mol-1B．-627.6 kJ·mol-1
          C．-744.7 kJ·mol-1D．-824.4 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知兩個(gè)反應(yīng)式：
          CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
          CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6（g）; △H =-311kJ·mol-1
          則CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反應(yīng)熱為                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度時(shí)，下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2：
          2H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（氣）+Q1
          2H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（液）+O2
          則下列判斷正確的是                   （    ）
          A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．Q2=2Q1
          

			
          

			
          
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