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          （6分，每空3分）完成下列填空：
          （1）2g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收21.80kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學方程式為________________________________________。
          （2）已知     CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 , 
          2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，
          2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。
          常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為_________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （總計6分）
          （1）C(s) + H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g) △H＝130.80 kJ/mol （3分）
          （2）(0.6Q1 + 0.2Q3) kJ （3分）

          試題分析：（1）熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示的是物質(zhì)的量，質(zhì)量要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，熱量的變化也要隨著改變，故熱化學方程式為C(s) + H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g) △H＝130.80 kJ/mol。（2）燃燒后恢復(fù)至室溫時水的狀態(tài)是液態(tài)，第二個熱化學方程式不用。3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標準狀況下），經(jīng)過計算，甲烷和氫氣的物質(zhì)的量分別為0.6mol、0.4mol。分別帶入熱化學方程式進行計算的放出的總熱量為(0.6Q1 + 0.2Q3) kJ。
          點評：本題考查熱化學方程式的書寫和根據(jù)熱化學方程式計算反應(yīng)熱，難度不大，注意根據(jù)水的狀態(tài)選擇相應(yīng)的熱化學方程式計算反應(yīng)熱。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
          （1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160 kJ·mol－1
          則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學方程式為              。
          （2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
          2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
          已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
          投料比[n(H2) / n(CO2)]
          		500 K
          		600 K
          		700 K
          		800 K
          1.5
          		45%
          		33%
          		20%
          		12%
          2.0
          		60%
          		43%
          		28%
          		15%
          3.0
          		83%
          		62%
          		37%
          		22%
          ①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，則K將             。
          ②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應(yīng)式
                                                。若通入甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min-1（標準狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅     g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s)  ΔΗ="+234.1" kJ·mol-1
          C(s) + O2(g) = CO2(g)                  ΔΗ="-393.5" kJ·mol-1
          則2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是：
          A．-169.4kJ·mol-1B．-627.6 kJ·mol-1
          C．-744.7 kJ·mol-1D．-824.4 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知兩個反應(yīng)式：
          CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
          CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6（g）; △H =-311kJ·mol-1
          則CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反應(yīng)熱為                      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (1)已知：

          Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式是                          。（3分）
          (2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

          ①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是         (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)；
          ②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為     (選填序號)。
          A．升高溫度           B．增大反應(yīng)物的濃度
          C．降低溫度           D．使用催化劑
          (3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為          。
          (4)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8。
          ①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為        ；
          ②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          乙醇的燃燒熱為ΔH1，甲醇的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反應(yīng)熱為ΔH3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為   (　　)
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學反應(yīng)N2+3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應(yīng)的熱化學方程式是( 　 )
          A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
          B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
          C．N2(g)+H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
          D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度時，下列兩個反應(yīng)放出的熱量分別為Q1和Q2：
          2H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（氣）+Q1
          2H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（液）+O2
          則下列判斷正確的是                   （    ）
          A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．Q2=2Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0．263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
          A．若生成1 mol Fe，則放出a kJ熱量
          B．若升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，化學平衡正向移動
          C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)
          D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L
          

			
          

			
          
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