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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          白磷與氧可發(fā)生如下反應：P+5O=PO。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－Pa kJ·mol、P－O b kJ·mol、P="=O" c kJ·mol、O="=O" d kJ·mol

          根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是
          A．（6a+5d－4c－12b） kJ·molB．（4c+12b－6a－5d） kJ·mol
          C．（4c+12b－4a－5d） kJ·molD．（4a+5d－4c－12b） kJ·mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以根據(jù)結構簡式和方程式可知，該反應的反應熱△H＝(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1，答案選A。
          點評：本題的關鍵是要正確找出反應物和產物中各個鍵的個數(shù)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s)  ΔΗ="+234.1" kJ·mol-1
          C(s) + O2(g) = CO2(g)                  ΔΗ="-393.5" kJ·mol-1
          則2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是：
          A．-169.4kJ·mol-1B．-627.6 kJ·mol-1
          C．-744.7 kJ·mol-1D．-824.4 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學反應N2+3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應的熱化學方程式是( 　 )
          A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
          B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
          C．N2(g)+H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
          D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度時，下列兩個反應放出的熱量分別為Q1和Q2：
          2H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（氣）+Q1
          2H2（氣）+O2（氣）= 2H2O（液）+O2
          則下列判斷正確的是                   （    ）
          A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．Q2=2Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是（    ）
          A．KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol
          B．2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol
          C．2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol
          D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa，320g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學方程式是：                                                      
          （2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，正極的電極反應式是                   ；負極的電極反應式是                        。
          （3）如圖是一個電化學過程示意圖。假設使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣       L（假設空氣中氧氣的體積含量為20%）。

          （4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應的離子方程式是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖所示。

          （1）在0-30小時內，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序為         ；
          反應開始后的12小時內，在第    種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
          （2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應的ΔH="+206" kJ?mol-1將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH4的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數(shù)字）
          （3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH=－802kJ?mol-1
          寫出由CO2生成CO的熱化學方程式                                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0．263，下列有關該反應的說法正確的是
          A．若生成1 mol Fe，則放出a kJ熱量
          B．若升高溫度，則正反應速率加快，逆反應速率減慢，化學平衡正向移動
          C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)
          D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2983.2 kJ·mol－1
          4P(s．紅磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2954 kJ·mol－1
          那么，1mol紅磷轉變成相應物質的量白磷時，應是
          A．吸收29.2 kJ熱量B．放出29.2 kJ熱量
          C．放出7.3 kJ熱量D．吸收7.3 kJ熱量
          

			
          

			
          
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