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          【題目】X、Y、Z、W是中學常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2，X與W的最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質(zhì)量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種氧化物能溶于燒堿溶液。四種元素的單質(zhì)所形成的混合物有如下性質(zhì)：
          下列說法正確的是
          A.原子半徑：X>Y>Z>W
          B.簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X
          C.最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>Y
          D.X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          依題意知，四種元素的單質(zhì)能在氧氣中燃燒，且生成的氧化物的相對分子質(zhì)量都大于26，其中三種氧化物可與燒堿反應，兩種氧化物均可與稀硫酸反應，則四種元素中一定有Al；濾液甲與過量氫氧化鈉溶液反應生成白色沉淀b，則有一種元素為Mg；濾液乙與足量鹽酸反應能生成白色沉淀d，則有一種元素為Si；X與W最外層電子數(shù)相等，則X為C(碳)；所以，X為C(碳)，Y為Mg，Z為Al，W為Si。
          A項，原子半徑r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(C)，錯誤；
          B項，穩(wěn)定性CH4>SiH4，錯誤；
          C項，堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，錯誤；
          D項，碳化硅(SiC)俗稱金剛砂，其硬度、熔點較高，常作砂紙、砂輪的磨料，正確；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
          2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1
          根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是
          A. 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 J
          B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l
          C. CO(g) 與Na2O2(s)反應放出509kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024
          D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正確的是
          A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
          B.必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
          C.量取濃硫酸的體積為25.0 mL
          D.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列說法正確的是(　　)
          A.25 ℃時，若溶液的pH＝11，則Kb(NH3·H2O)＝1×10－6mol·L－1
          B.向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小
          C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
          D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水煤氣法制取甲醇（CH3OH）的反應及其反應的焓變、平衡常數(shù)如下：
          ① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1  平衡常數(shù)K1
          ② CO(g) + 2H2(g)  CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1  平衡常數(shù)K2
          ③ 2CH4(g) + O2(g)  2CH3OH(g) △H3 平衡常數(shù)K3
          （1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________。
          （2）依據(jù)蓋斯定律求出反應③ 2CH4(g) + O2(g)  2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol－1，相同溫度下K3=______（用含K1、K2代數(shù)式表示）。
          （3）下列關于化學反應中的能量及變化理解錯誤的是（填字母序號）______。
          a．反應中活化能的作用是使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率
          b．化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化
          c．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差即焓變（△H）決定
          d．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學變化
          e．200℃、101kPa時，1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應，熱化學方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) === 2HI(g)　 △H= -14.9 kJ·mol－1
          f．燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”，意味著這些氧化物不能再燃燒了
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應。
          主反應：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1
          副反應：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1
          ①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應的熱化學方程式為__________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。
          ②適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。
          ③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________（忽略副反應）。
          （2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度及壓強的關系如圖所示。
          壓強為p1時，在N點：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝________mol2·L－2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是
          A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
          B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小
          C. 反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
          D. 當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/L亞硫酸(忽略H2SO3的分解)與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，下列關于該混合溶液說法不正確的是（ ）
          A.c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
          B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)
          C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/L
          D.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】某化學興趣小組欲制備摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解產(chǎn)物。查到如下信息：
          摩爾鹽可由FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合制備；該物質(zhì)能溶于水、不溶于乙醇，在空氣中能逐漸被氧化；100℃開始分解，且分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
          I.制備摩爾鹽
          (1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體，加熱，實驗過程中最好采用___________加熱方式。
          (2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶使摩爾鹽結晶析出，晶體過濾后用_____________洗滌。
          (3)該小組用滴定法測產(chǎn)品純度�，F(xiàn)稱取a g該產(chǎn)品于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液20.00 mL，則該產(chǎn)品的純度為____________。
          II.探究摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物
          (4)驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。
          ①所選用裝置的正確連接順序為___________。(可選部分儀器，填裝置的字母序號)
          ②A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4______________________。
          (5)探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，按A－D－B－F的順序連接裝置，進行實驗。
          ①D裝置中試劑的作用是____________________________________________。
          ②實驗過程中，僅B中有沉淀生成，其他實驗證明摩爾鹽受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成。寫出摩爾鹽受熱分解的化學方程式__________________________________________。
          

			
          

			
          
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