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        1. 【題目】關(guān)于10 mL 0.1 mol·L1NH3·H2O溶液,下列說法正確的是(  )

          A.25 ℃時(shí),若溶液的pH11,則Kb(NH3·H2O)1×106mol·L1

          B.向溶液中加入少量CH3COONa固體,溶液中的值變小

          C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L1HCl,所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(NH4+)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

          D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L1HCl,所得溶液中離子的濃度一定符合:c(NH4+)c(H)c(Cl)c(OH)

          【答案】D

          【解析】

          A、氨水中存在平衡NH3·H2OOH,若pH11,則c()c(OH)1.0×103mol·L1,則Kb(NH3·H2O) mol·L11×105mol·L1

          B、加入CH3COONa固體抑制氨水的電離,即氨水的電離平衡左移,溶液中的值變大;

          C、溶液中加入10 mL 0.1 mol·L1HCl,所得溶液為NH4Cl溶液,由于的水解,c(Cl)>c(),溶液顯酸性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

          D、根據(jù)溶液的電中性,D項(xiàng)正確。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是

          A.標(biāo)況下,22.4 L C2H2中所含的π鍵數(shù)和18 g冰中所含的氫鍵數(shù)均為2NA

          B.由于氫鍵的作用NH3H2O、HF的沸點(diǎn)反常,且高低順序?yàn)?/span>HFH2ONH3

          C.VSEPR模型就是分子的空間構(gòu)型

          D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,將緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液,整個(gè)過程中pH的變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )

          A.曲線③④段有離子反應(yīng):

          B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的

          C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

          D.①處約為的兩倍

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4+OH,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(  )

          NH4Cl固體 ②硫酸、NaOH固體、芩、菁訜帷、奚倭MgSO4固體

          A. ①②③⑤B. C. ③④⑥D. ③⑤

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是

          A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合:c(Cl)c()c(OH)c(H+)

          B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H+)

          C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H+)

          D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合:c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】溫度為T時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時(shí),下列說法不正確的是

          容器

          編號(hào)

          容器類型

          起始物質(zhì)的量 / mol

          平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量 / mol

          SO2

          O2

          SO3

          I

          恒溫恒容

          2

          1

          0

          1.8

          II

          恒溫恒壓

          2

          1

          0

          a

          III

          絕熱恒容

          0

          0

          2

          b

          A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率

          B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)

          C. 平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量:a>1.8、b>1.8

          D. 若起始時(shí)向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g),則此時(shí)v<v

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2,XW的最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒,生成四種相對(duì)分子質(zhì)量都大于26的氧化物,其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸,三種氧化物能溶于燒堿溶液。四種元素的單質(zhì)所形成的混合物有如下性質(zhì):

          下列說法正確的是

          A.原子半徑:X>Y>Z>W

          B.簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X

          C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Z>Y

          D.XW組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

          (1)裝置A中制取的物質(zhì)是___,化學(xué)方程式___。

          (2)裝置B的作用是___C中的現(xiàn)象是___,離子方程式___,由此說明非金屬性的強(qiáng)弱順序是__。

          (3)D中盛裝的溶液是___,作用是___,離子方程式___

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。則下列說法不正確的是(

          A.試劑X為鐵粉

          B.試劑Y為稀鹽酸,操作②是過濾

          C.操作③是:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾

          D.可用K3Fe(CN)6溶液來檢驗(yàn)溶液1”中的主要陽離子

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          同步練習(xí)冊答案