【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗：
(1)裝置A中制取的物質(zhì)是___，化學方程式___。
(2)裝置B的作用是___；C中的現(xiàn)象是___，離子方程式___，由此說明非金屬性的強弱順序是__。
(3)D中盛裝的溶液是___，作用是___，離子方程式___。
【答案】Cl2 MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 吸收HCl 變渾濁 S2-＋Cl2=2Cl-＋S↓ Cl>S NaOH溶液 吸收多余的Cl2 Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-+H2O
【解析】
為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，則裝置A應為制取Cl2的裝置，其中圓底燒瓶內(nèi)放置MnO2，分液漏斗內(nèi)放置濃鹽酸；B裝置為Cl2中HCl的除雜裝置；C中為Cl2與Na2S發(fā)生置換反應，從而證明氯的非金屬性比硫強的裝置；D是尾氣的處理裝置。
(1)由以上分析可知，裝置A中制取的物質(zhì)是Cl2，發(fā)生MnO2與濃鹽酸反應，生成MnCl2、Cl2等，化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。答案為：Cl2；MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
(2)裝置B中放置飽和食鹽水，是為了除去氯氣中的氯化氫，所以其作用是吸收HCl；C中發(fā)生硫化鈉與氯氣的置換反應，生成硫和氯化鈉，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是變渾濁(或有淡黃色沉淀生成)，離子方程式為S2-＋Cl2=2Cl-＋S↓，由此說明非金屬性的強弱順序是Cl>S。答案為：吸收HCl；變渾濁；S2-＋Cl2=2Cl-＋S↓；Cl>S；
(3)D中盛裝能吸收氯氣的溶液，應是NaOH溶液，作用是吸收多余的Cl2，離子方程式為Cl2＋2OH- =Cl-＋ClO-+H2O。答案為：NaOH溶液；吸收多余的Cl2；Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-+H2O。
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啟東小題作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，熔點為193K，沸點為411K，遇水很容易水解，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關說法正確的是
A. S2Cl2的電子式為
B. 固態(tài)時S2Cl2屬于原子晶體
C. S2Cl2與NaOH的化學方程式可能為：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O
D. S2Cl2是含有極性鍵和非極性鍵的離子化合物
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【題目】關于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列說法正確的是( )
A.25 ℃時，若溶液的pH＝11，則Kb(NH3·H2O)＝1×10－6mol·L－1
B.向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的
值變小
C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中離子濃度大小順序為c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應。
主反應：CH3OH(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1
副反應：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1
①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應的熱化學方程式為__________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。
②適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。
③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________（忽略副反應）。
（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度及壓強的關系如圖所示。
壓強為p1時，在N點：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝________mol2·L－2。
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【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是
A. 增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C. 反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D. 當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
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【題目】常溫下，下列敘述正確的是（ ）
A.某氨水的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a<b-1
B.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)
C.1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D.若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a+b=13
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【題目】已知：NaHSO3溶液呈酸性。常溫下，將0.1mol/L亞硫酸(忽略H2SO3的分解)與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，下列關于該混合溶液說法不正確的是（ ）
A.c(Na+)>c(HSO
)>c(H2SO3)>c(SO
)
B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)
C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/L
D.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)
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【題目】下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）
A.在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.向0.2molL-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1molL-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
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【題目】酚醛樹脂是1907年世界上第一個合成的高分子材料。它是用酚類（如苯酚）與醛類（如甲醛）在酸或堿的催化下相互縮合而成的。如圖是實驗室制取酚醛樹脂的裝置圖（該實驗所用催化劑為濃鹽酸）。下列說法錯誤的是
A.裝置中玻璃導管的作用是冷凝回流
B.試管中發(fā)生的反應是：
C.待制備實驗結(jié)束后，取出試管，冷卻至室溫，加入適溫乙醇，并加熱，沉淀溶解，說明酸性條件下制得的酚醛樹脂為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
D.實驗完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量乙醇浸泡幾分鐘，然后洗凈
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