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        1. 【題目】已知:NaHSO3溶液呈酸性。常溫下,將0.1mol/L亞硫酸(忽略H2SO3的分解)0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,下列關(guān)于該混合溶液說(shuō)法不正確的是(

          A.c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

          B.c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)

          C.c(HSO)+c(H2SO3)+c(SO)=0.05mol/L

          D.c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-)

          【答案】A

          【解析】

          0.1mol/L亞硫酸(忽略H2SO3的分解)0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,H2SO3NaOH的物質(zhì)的量相等,二者發(fā)生反應(yīng)為:H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O,得NaHSO3溶液,據(jù)此解答。

          ANaHSO3溶液中存在HSO3-的電離:HSO3-H++SO32-,HSO3-的水解:HSO3-+H2OH2SO3+OH-,但HSO3-的水解和電離都是微弱的,所以c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)、c(SO),由于NaHSO3溶液呈酸性,所以HSO3-的電離程度大于HSO3-的水解程度,c(H2SO3)c(SO),所以c(Na+)>c(HSO)>c(SO)c(H2SO3),A錯(cuò)誤;

          BNaHSO3溶液存在物料守恒:c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3),B正確;

          CNaHSO3溶液存在物料守恒:c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)==0.05mol/L,C正確;

          DNaHSO3溶液存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-),故c(Na+)+c(H+)>c(HSO)+c(SO)+c(OH-),D正確;

          答案選A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】常溫下,將緩慢通入100mL水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液,整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )

          A.曲線(xiàn)③④段有離子反應(yīng):

          B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的

          C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全

          D.①處約為的兩倍

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】X、Y、Z、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2,XW的最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒,生成四種相對(duì)分子質(zhì)量都大于26的氧化物,其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸,三種氧化物能溶于燒堿溶液。四種元素的單質(zhì)所形成的混合物有如下性質(zhì):

          下列說(shuō)法正確的是

          A.原子半徑:X>Y>Z>W

          B.簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X

          C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:Z>Y

          D.XW組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

          (1)裝置A中制取的物質(zhì)是___,化學(xué)方程式___

          (2)裝置B的作用是___;C中的現(xiàn)象是___,離子方程式___,由此說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱順序是__。

          (3)D中盛裝的溶液是___,作用是___,離子方程式___。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】近兩年來(lái)無(wú)人駕駛汽車(chē)的大熱使得激光雷達(dá)成為人們關(guān)注的焦點(diǎn),激光雷達(dá)的核心部件需要一種氮化鋁(A1N)導(dǎo)熱陶瓷片。下圖是從鋁土礦(主要成分為A12O3,還含有少量SiO2、 Fe2O3等雜質(zhì))中提取A12O3并生產(chǎn)A1N的工藝流程:

          (1)“溶解時(shí),已知溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉可發(fā)生反應(yīng):2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O=== Na2Al2Si2O8↓ +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8還有________(寫(xiě)出化學(xué)式),Na2Al2Si2O8用氧化物的形式表示為______________________________________________________

          (2) “酸化時(shí)通入過(guò)量CO2NaA1O2反應(yīng)生成NaHCO3 和另一種白色沉淀,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________;實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾需用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________、玻璃棒。

          (3)“還原時(shí),炭黑在高溫下被氧化為CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;

          (4)已知:AlN+NaOH + H2O===NaA1O2+NH3。現(xiàn)取氮化鋁樣品5.0 g(假設(shè)雜質(zhì)只含有炭黑)加到100 mL 1. 0 mol L-1NaOH溶液中恰好反應(yīng)完,則該樣品中A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ___________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,分別加入a molAa molB,起始時(shí)兩容器體積均為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):2A?+ B?xCg);ΔH0,平衡時(shí)MA、B、C的物質(zhì)的量之比為134.。下列判斷正確的是

          A. x=4

          B. N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B可能都是氣態(tài)

          C. A為氣體,B為非氣體,則平衡時(shí)M、NC的物質(zhì)的量相等

          D. AB均為氣體,平衡時(shí)MA的轉(zhuǎn)化率小于NA的轉(zhuǎn)化率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】XY、ZW為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,WY2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

          A.Y與氫元素所形成的化合物分子中只含有極性鍵

          B.W2YW2Y2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12

          C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng)

          D.XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中,生成的鹽只有一種

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是(

          A.試劑X為鐵粉

          B.試劑Y為稀鹽酸,操作②是過(guò)濾

          C.操作③是:蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾

          D.可用K3Fe(CN)6溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液1”中的主要陽(yáng)離子

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于水的污染和污水處理的知識(shí)錯(cuò)誤的是( )

          A.赤潮不屬于植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)污染

          B.震驚世界的日本水蜈病和疼痛病是由重金屬污染引起的

          C.處理含有重金屬離子的污水可用沉淀法

          D.混凝法中明礬處理污水的化學(xué)原理可表示為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

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