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          【題目】用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正確的是
          A.將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
          B.必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盤天平
          C.量取濃硫酸的體積為25.0 mL
          D.先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．濃硫酸稀釋放熱，故為了防止?jié)饬蛩嵬鉃R，濃硫酸稀釋時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌，產(chǎn)生的熱量及時散發(fā)出去，故A錯誤；
          B．濃硫酸為液態(tài)，用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸時，不需要用到托盤天平，故B錯誤；
          C．質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84gcm-3）物質(zhì)的量濃度為mol/L =18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，由稀釋定律可得V×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得V=25.0mL，故C正確；
          D．濃硫酸稀釋放熱，而容量瓶為精密儀器，不能受熱，因此不能用來稀釋濃硫酸，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知短周期主族元素的離子 aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是
          A.離子的還原性：C3-<D-B.離子半徑：C>D>B>A
          C.原子序數(shù)： d>c>b>aD.單質(zhì)的還原性： A>B>D>C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_________。向反應(yīng)后的溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______________。
          （2）在100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為______________（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。
          （3）三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：
          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。
          ②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液，整個過程中pH的變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是( )
          A.曲線③④段有離子反應(yīng)：
          B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的
          C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
          D.①處約為處的兩倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的數(shù)目為0.3NA
          B.1.0 L 0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA
          C.25 ℃時，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
          D.1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)
          ①NH4Cl固體　②硫酸�、�NaOH固體　④水�、菁訜帷、奚倭�MgSO4固體
          A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是
          A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c()＞c(OH)＞c(H+)
          B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
          C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)
          D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是中學(xué)常見的四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)都不少于2，X與W的最外層電子數(shù)相等。四種元素的單質(zhì)均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質(zhì)量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種氧化物能溶于燒堿溶液。四種元素的單質(zhì)所形成的混合物有如下性質(zhì)：
          下列說法正確的是
          A.原子半徑：X>Y>Z>W
          B.簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X
          C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>Y
          D.X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
          A.Y與氫元素所形成的化合物分子中只含有極性鍵
          B.W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2
          C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強
          D.將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種
          

			
          

			
          
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