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          A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)不可能為
          A．a(chǎn)+11       B．a(chǎn)-5       C．a(chǎn)+3      D．a(chǎn)+8
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、B原子的最外層電子中成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，則最外層電子數(shù)分別為3或6，前者各占據(jù)1個s軌道和1個p軌道，后者各占據(jù)2個s軌道和2個軌道，可能為B、O、Al、S等元素，原子序數(shù)分別為5、8、13、16，如A元素的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能為a＋3、a＋11、a－5，則只有a＋8不可能，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某同學設計如下元素周期表，以下說法正確的是
          A．X、Y、Z元素分別為N、P、O
          B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
          C．原子半徑：Z>X>Y
          D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：Z的氫化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，有關說法正確的是
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
          		 
          		⑧
          		 
           
          A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半徑依次減小
          B．⑤、⑥、⑧的最高價氧化物對應的水化物不能相互反應
          C．⑦、②、③、④的氫化物的穩(wěn)定性依次增強
          D．②、③的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
          A．Ⅰ A族元素與ⅦA族元素間形成的化合物一定含離子鍵
          B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7，最低負價從—4升高到—1
          C．同主族非金屬元素的簡單陰離子還原性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱 
          D．同周期主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量。繼續(xù)失去第二個電子所需能量稱第二電離能。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。回答下列問題：

          （1）同一周期元素的第一電離能從左到右總趨勢是   （填增大、減小或不變，下同）；同一主族元素原子從上到下的第一電離能I1變化規(guī)律是______________；稀有氣體的第一電離能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。
          （2）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，發(fā)現(xiàn)有一些反常，第一電離能 IIA＞IIIA，VA＞VIA: 如I1（鈹）＞I1（硼），2號大于1號，I1（氮）＞I1（氧），5號大于4號�？赡茉蚴�    。（3）已知2號的I1＝738KJ/mol, 則它的I2   738KJ/mol， I3    3×738KJ/mol；（填＞、＜、＝）（4）已知5號和6號元素的電負性分別為2.1和3.0，則4號元素的電負性可能為（ ）
          A．3.5B．1.8C．2.5D．4.0
          （5）上圖中4、5、6三種元素最高價含氧酸的酸性從強到弱順序為   _________ （用對應酸的化學式表示）；它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物弱，原因是：  ______ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若某一個原子在處于能量最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2，則下列各項說法正確的是
          A．該元素原子最外層共有3個電子
          B．該元素位于第5周期ⅡA族
          C．該元素原子核外第N層上共有9個不同狀態(tài)的電子
          D．該元素原子第四電子層上有5個空軌道
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某一個元素質(zhì)量數(shù)是51，中子數(shù)是28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為
          A．4B．1 C．2D．3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于氫原子電子云圖的說法正確的是
          A．通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大
          B．黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大
          C．通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動
          D．電子云圖是對電子運動無規(guī)律性的描述
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是：
          A．A的元素符號為Be
          B．B和D兩種元素形成的化合物中只能含有離子鍵
          C．C和D兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應生成鹽和水
          D．D2B和D2B2陰、陽離子個數(shù)比分別為1：2和1：1
          

			
          

			
          
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