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          某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說(shuō)法正確的是
          A．X、Y、Z元素分別為N、P、O
          B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
          C．原子半徑：Z>X>Y
          D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：Z的氫化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD

          試題分析：A、讀圖可知元素排列規(guī)律，正確；B、按圖中規(guī)律，白格含有主族元素和零族元素，灰格中含有副族元素和第VIII族元素，錯(cuò)誤；C、原子半徑：P>N>O，錯(cuò)誤；D、非金屬性：O>N>P，則穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如表：

          (1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為     _______ ，A在周期表中的位置為        。
          (2)B和C形成的化合物的電子式為           。
          (3)B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為              。
          (4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是                     (填序號(hào))。
          a.比較兩種單質(zhì)的顏色
          b.比較兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度
          c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置
          d.比較對(duì)應(yīng)陰離子的還原性
          e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
          (5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5，則該物質(zhì)的化學(xué)式為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．電解飽和食鹽水時(shí)，溶液中的OH-向陰極移動(dòng)
          B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
          C．短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D．金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置
          周期\族
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		O
          2
          		 
          		 
          		 
          		E
          		 
          		F
          		 
          		 
          3
          		A
          		C
          		D
          		 
          		 
          		 
          		G
          		R
          4
          		B
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		H
          		 
           
          （1）填元素符號(hào)B        D     。其中B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最弱的是     （填化學(xué)式）。
          （2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是               。
          （3）F元素氫化物的化學(xué)式是            ，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                  。
          （4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種位于周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示：
          元 素
          		性 質(zhì)
          A
          		一種核素的原子核內(nèi)不含中子
          B
          		原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
          C
          		最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)
          D
          		單質(zhì)之一為淡藍(lán)色氣體，可阻擋對(duì)人體有害的紫外線
          E
          		在地殼中的含量位居第三
          F
          		周期表中位于短周期，基態(tài)原子M層成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍
          G
          		該元素的一種氧化物M可用作油漆顏料，與E的單質(zhì)反應(yīng)可應(yīng)用于焊接鋼軌
           
          根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          （1）畫出元素C的基態(tài)原子核外電子排布圖：____；D、E、F三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋篲___（用元素符號(hào)表示）。
          （2）化合物BA2D2蒸氣293 K時(shí)，理論測(cè)算密度為1.9 g·L-1，實(shí)際密度為2.5 g·L-1的原因是___。
          （3）FD2中F原子的雜化類型為______；分子空間構(gòu)型為______；FD2易溶于水的原因可能是：_____（填入序號(hào)）。
          ①FD2與水極性相同                     ②FD2可以與水反應(yīng)   
          （4）有人推測(cè)化合物CA5的存在，該化合物中含有化學(xué)鍵的可能類型為：______。
          （5）D、E形成的一種化合物硬度僅次于金剛石，主要用作高級(jí)研磨材料、制作手表的軸承，該物質(zhì)晶體類型是______晶體。另一含有E的硫酸鹽是一種常用凈水劑，其水溶液呈_______（選填：“酸性”、 “中性”、“堿性”），原因是： ______（用離子方程式解釋）。
          （6）化合物M可用于制備一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）。補(bǔ)充完整并配平該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：□____＋□KNO3＋□____＝□K2FeO4＋□KNO2＋□H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，右圖是這六種元素的主要化合價(jià)與其原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是
          A．原子半徑：Z>W>R>E
          B．R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高
          C．Z與Y可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物
          D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)敘述正確的是
          A．O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
          B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂
          C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物
          D．Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，
          其中Cl化合價(jià)為價(jià)。
          （1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO2中O的化合價(jià)恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。
          （2）下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
          A．CS2中各元素的化合價(jià)          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 
          C．元素在周期表中的位置          D．最高價(jià)含氧酸的酸性 
          （3）以下性質(zhì)的比較正確的是
          A．鍵長(zhǎng)：HF>HCl            B．穩(wěn)定性：HF>HCl
          C．酸性：HF>HCl            D．沸點(diǎn)：HF>HCl 
          O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
          反應(yīng)① O3O2 +[O]－Q   平衡常數(shù)為K1 ； 
          反應(yīng)② [O]+O32O2＋Q 平衡常數(shù)為K2 ；
          總反應(yīng)：2O33O2＋Q   平衡常數(shù)為K。
          （4）一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。
          已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
          pH
          t / min
          T / ℃
          		3.0
          		4.0
          		5.0
          		6.0
          20
          		301
          		231
          		169
          		58
          30
          		158
          		108
          		48
          		15
          50
          		31
          		26
          		15
          		7
           
          在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。
          （5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)開_______。（填字母代號(hào)）
          A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
          （6）下列敘述正確的是
          A．降低溫度，K增大               B．K=K1＋K2
          C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率        D．壓強(qiáng)增大，K2減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)不可能為
          A．a(chǎn)+11       B．a(chǎn)-5       C．a(chǎn)+3      D．a(chǎn)+8
          

			
          

			
          
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