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          下表為元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		⑦
          		 
          		 
          		⑧
          		 
           
          A．④、⑤、⑥、⑦、①的原子半徑依次減小
          B．⑤、⑥、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)
          C．⑦、②、③、④的氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
          D．②、③的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A項(xiàng)中④的原子半徑比⑦小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為兩性，所以相互間反應(yīng)；②的氣態(tài)氫化物為甲烷與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不反應(yīng)，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．電解飽和食鹽水時(shí)，溶液中的OH-向陰極移動(dòng)
          B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
          C．短周期元素形成離子后，最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D．金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)敘述正確的是
          A．O和O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
          B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂
          C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物
          D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比為1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，
          其中Cl化合價(jià)為價(jià)。
          （1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價(jià)與ClO2中O的化合價(jià)恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。
          （2）下列可用作比較S和C非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是
          A．CS2中各元素的化合價(jià)          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 
          C．元素在周期表中的位置          D．最高價(jià)含氧酸的酸性 
          （3）以下性質(zhì)的比較正確的是
          A．鍵長：HF>HCl            B．穩(wěn)定性：HF>HCl
          C．酸性：HF>HCl            D．沸點(diǎn)：HF>HCl 
          O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：
          反應(yīng)① O3O2 +[O]－Q   平衡常數(shù)為K1 ； 
          反應(yīng)② [O]+O32O2＋Q 平衡常數(shù)為K2 ；
          總反應(yīng)：2O33O2＋Q   平衡常數(shù)為K。
          （4）一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t)如下表所示。
          已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
          pH
          t / min
          T / ℃
          		3.0
          		4.0
          		5.0
          		6.0
          20
          		301
          		231
          		169
          		58
          30
          		158
          		108
          		48
          		15
          50
          		31
          		26
          		15
          		7
           
          在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。
          （5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)O3在下列條件下分解速率由小到大的順序?yàn)開_______。（填字母代號(hào)）
          A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
          （6）下列敘述正確的是
          A．降低溫度，K增大               B．K=K1＋K2
          C．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率        D．壓強(qiáng)增大，K2減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是
          A．X與Y不可能位于同一主族B．X與Y一定位于同一周期
          C．X與Y不可能形成XY2型化合物D．X與Y可能形成XY型或XY2型化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是
          A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵
          B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
          C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性
          D．Z離子半徑小于W離子半徑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（    ）
          A．離子半徑：
          B．Z元素形成的氧化物都是共價(jià)化合物
          C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：
          D．三種元素中，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)不可能為
          A．a(chǎn)+11       B．a(chǎn)-5       C．a(chǎn)+3      D．a(chǎn)+8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。
          元素A
          		元素B
          		元素C
          		元素X
          		元素Y
          單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物
          		基態(tài)原子M層p軌道上有5個(gè)電子
          		短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見化合物
          		最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子
          		單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中鍵與數(shù)目比為1:2
          根據(jù)上述信息回答下列問題：
          （1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式                   。
          （2）B、C、X的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>            （填離子符號(hào)）。
          （3）H?X與H?Y兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是        ，鍵長較長的是           
          （X、Y用元素符號(hào)表示）。
          （4）X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是            （填元素符號(hào)）；Y的常見氫化物易液化的主要原因是                                                 。
          （5）X常見氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應(yīng)，生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。
          

			
          

			
          
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