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          下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
          A．Ⅰ A族元素與ⅦA族元素間形成的化合物一定含離子鍵
          B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7，最低負價從—4升高到—1
          C．同主族非金屬元素的簡單陰離子還原性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱 
          D．同周期主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A項H與ⅦA族元素間形成的化合物中含共價鍵，如HCl，錯誤；B項 F沒有正價，錯誤；D項失電子能力的強弱不能通過化合價判斷，如Na為+1，Al為+3,而是電子能力Na>Al．錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置
          周期\族
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		O
          2
          		 
          		 
          		 
          		E
          		 
          		F
          		 
          		 
          3
          		A
          		C
          		D
          		 
          		 
          		 
          		G
          		R
          4
          		B
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		H
          		 
           
          （1）填元素符號B        D     。其中B、D的最高價氧化物對應的水化物的堿性最弱的是     （填化學式）。
          （2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是               。
          （3）F元素氫化物的化學式是            ，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式是                                  。
          （4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          自然界中的水要經(jīng)過消毒殺菌才可成為生活飲用水。ClO2是一種高效安全滅菌消毒劑，
          其中Cl化合價為價。
          （1）氯原子最外層有　　　　　種能量不同的電子，某化合物中O的化合價與ClO2中O的化合價恰好相反，寫出該化合物的分子式　　　　　　　　　　。
          （2）下列可用作比較S和C非金屬性強弱依據(jù)的是
          A．CS2中各元素的化合價          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 
          C．元素在周期表中的位置          D．最高價含氧酸的酸性 
          （3）以下性質(zhì)的比較正確的是
          A．鍵長：HF>HCl            B．穩(wěn)定性：HF>HCl
          C．酸性：HF>HCl            D．沸點：HF>HCl 
          O3也是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下：
          反應① O3O2 +[O]－Q   平衡常數(shù)為K1 ； 
          反應② [O]+O32O2＋Q 平衡常數(shù)為K2 ；
          總反應：2O33O2＋Q   平衡常數(shù)為K。
          （4）一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。
          已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
          pH
          t / min
          T / ℃
          		3.0
          		4.0
          		5.0
          		6.0
          20
          		301
          		231
          		169
          		58
          30
          		158
          		108
          		48
          		15
          50
          		31
          		26
          		15
          		7
           
          在30°C、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_______________ mol/ (L·min)。
          （5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率由小到大的順序為________。（填字母代號）
          A．40°C、pH=3.0     B．10°C、pH=4.0       C．30°C、pH=7.0
          （6）下列敘述正確的是
          A．降低溫度，K增大               B．K=K1＋K2
          C．適當升溫，可提高消毒效率        D．壓強增大，K2減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是
          A．X、Y形成的化合物只含有極性鍵
          B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應
          C．含W元素的鹽溶液一定顯酸性
          D．Z離子半徑小于W離子半徑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（    ）
          A．離子半徑：
          B．Z元素形成的氧化物都是共價化合物
          C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：
          D．三種元素中，M的最高價氧化物對應的水化物酸性最強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子，其核內(nèi)沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構。根據(jù)上述信息回答下列問題：
          （1）B元素的原子結構示意圖是　　　　   　　；C元素原子的電子排布圖是　　　　　　　　　；D元素原子的價電子排布式是　　　　　　　；
          （2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）　　　　　；（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式　　　　　；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)不可能為
          A．a(chǎn)+11       B．a(chǎn)-5       C．a(chǎn)+3      D．a(chǎn)+8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          A的原子結構示意圖為：，其基態(tài)原子的價電子層電子排布式正確的是
          A．3s23p2B．3d24s2C．4s24p2D．3s23p4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          X、Y、Z、W是元素周期表中前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下表：
          元素
          		相關信息
          X
          		X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
          Y
          		Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
          Z
          		Z元素的最高正價與負價代數(shù)和為6
          W
          		W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的
           
          （1）W位于元素周期表第    周期第    族，其基態(tài)原子最外層有    個電子。
          （2）X的第一電離能比Y的       （填“大”或“小”），1mol X22-中含有的鍵數(shù)目為     。
          （3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是        （寫化學式）,Y的同族元素（包括Y）的最簡單氫化物中沸點最低的是      。
          （4）寫出KZY3與HZ濃溶液反應制取Z2的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                   。
          （5）已知：X(s)+Y2(g)=XY2(g)        ΔH 1= －393.5 kJ?mol－1
          XY(g) +1/2Y2(g)=XY2(g)   ΔH 2= －282.9 kJ?mol－1
          則X(s)與Y2(g)反應生成XY(g)的熱化學反應方程式為                   。
          

			
          

			
          
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