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          （1）配平下列離子反應(yīng)方程式：
          3
          3
          Cu2S+
          22
          22
          HNO3--
          6
          6
          Cu（NO3）2+
          3
          3
          H2SO4+
          10
          10
          NO+
          8
          8
          H2O
          （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24LNO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為
          0.3mol
          0.3mol
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、原子守恒配平．
          （2）N元素由+5價(jià)降為+2價(jià)，一個(gè)N原子得3個(gè)電子．
          解答：解：（1）Cu化合價(jià)從+1變?yōu)?2，S化合價(jià)從-2變?yōu)?6；N化合價(jià)從+5變?yōu)?2
          則化合價(jià)升高=1×2+8=10
          化合價(jià)降低=5-2=3
          化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為30，所以Cu2S的系數(shù)為3，NO系數(shù)為10，再根據(jù)原子守恒觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)，所以
          3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O
          故答案為：3；22；6；3；10；8
          （2）轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量
          2.24L
          22.4L/mol
          ×3=0.3mol．
          故答案為：0.3mol
          點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)配平、計(jì)算，難度中等，配平注意Cu2S只做還原劑，HNO3做氧化劑的同時(shí)還起酸的作用，將不同元素升高化合價(jià)合并計(jì)算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）配平下列離子方程式：
          2
          2
          Ix-+
          5+x
          5+x
          Cl2+
          6x
          6x
          H2O---
          （10+2x）
          （10+2x）
          Cl-+
          2
          2
          I
          O
          -
          3
          +
          12H+
          12H+
          ，
          在反應(yīng)中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=
          11
          11
          ．?
          （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2
          O
          2-
          8
          +H2O→Mn
          O
          -
          4
          +S
          O
          2-
          4
          +H+，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是
          溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>
          溶液由無色變?yōu)樽仙?/div>，?若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為
          0.25
          0.25
          mol．
          （3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有
          Cl2
          Cl2
          ．
          （4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
          10
          10
          NaBiO3+
          4
          4
          MnSO4+
          14
          14
          H2SO4-
          3
          3
          Na2SO4+
          5
          5
          Bi2（SO4）3+
          4
          4
          NaMnO4+
          14
          14
          H2O
          ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
          ②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是
          Bi2（SO4）3
          Bi2（SO4）3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）配平下列離子方程式： 
          Fe(OH)3+ClO-+OH-——+Cl-+H2O
          （2）已知有1.07 g Fe(OH)3參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1.81×1022個(gè)電子，則n=__________,中鐵的化合價(jià)為_________。
          （3）根據(jù)（1）（2）推測(cè)，能和下列________（只填序號(hào)）物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
          A.KMnO4                 B.SO2                  C.H2S                  D.O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          （1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I數(shù)學(xué)公式+______，
          在反應(yīng)中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=______．?
          （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2數(shù)學(xué)公式+H2O→Mn數(shù)學(xué)公式+S數(shù)學(xué)公式+H+，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是______，?若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為______mol．
          （3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
          （4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
          ______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
          ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
          ②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：河北省期末題
				題型：填空題
			
          

						
          （1）①配平下列離子方程式：_____I-x+_____Cl2+_____H2O→____Cl-+____IO3-+_______
          ②在反應(yīng)中，若消耗I-x與Cl2物質(zhì)的量之比為1∶8，則x=___________。
          （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
          Mn2++S2O82-+H2O→MnO42-+SO42-+H+ 該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是__________________________，若反應(yīng)中有0．1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為_______________mol。
          （3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_________________。
          （4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：____NaBiO3+____MnSO4+____H2SO4→____Na2SO4+____Bi2(SO4)3+____NaMnO4+____H2O
          ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
          ②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是__________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2009-2010學(xué)年河北省衡水中學(xué)高三（上）二調(diào)化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （1）配平下列離子方程式：______Ix-+______Cl2+______H2O---______Cl-+______I+______，
          在反應(yīng)中，若消耗Ix-與Cl2物質(zhì)的量之比為1：8，則x=______．?
          （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（過二硫酸鉀），溶液會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++S2+H2O→Mn+S+H+，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在．其特征現(xiàn)象是______，?若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑物質(zhì)的量為______mol．
          （3）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有______．
          （4）將NaBiO3固體（黃色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：
          ______NaBiO3+______MnSO4+______H2SO4-______Na2SO4+______Bi2（SO4）3+______NaMnO4+______H2O
          ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
          ②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______．
          

			
          

			
          
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