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          一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）
          A．A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2
          B．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)消耗3a mol C
          C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A 錯(cuò)誤，必須表示出A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應(yīng)速率方向相反，且速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
          B 正確，能體現(xiàn)速率方向相反，且速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比
          C 錯(cuò)誤，此反應(yīng)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，未平衡時(shí)壓強(qiáng)也不變化
          D 錯(cuò)誤，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，不能用物質(zhì)的量來(lái)衡量反應(yīng)是否達(dá)到平衡。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           （15分）Ⅰ.在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA (g) + bB(g) pC(g) △H=?反應(yīng)情況記錄如下表：
          時(shí)間/(min)
          		n(A)/( mol)
          		n(B)/( mol)
          		n(C)/( mol)
          0
          		1
          		3
          		0
          第2 min
          		0.8
          		2.6
          		0.4
          第4 min
          		0.4
          		1.8
          		1.2
          第6 min
          		0.4
          		1.8
          		1.2
          第8 min
          		0.1
          		2.0
          		1.8
          第9 min
          		0.05
          		1.9
          		0.3
          請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)仔細(xì)分析，回答下列問(wèn)題：
          (1)第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率V(A)=                mol?L－1? min－1
          (2)由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8 min時(shí)分別改變了某一個(gè)反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
          ①第2min                            或                                  ；
          ②第6min                                      ；
          ③第8 min                                     。
          (3)若從開(kāi)始到第4 min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ則該反應(yīng)的△H=       。
          (4)反應(yīng)在第4 min建立平衡，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=              .
          Ⅱ.已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a, B堿的溶液pH＝b
          (1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3,b=11,兩者等體積混合，溶液的pH為              。
          A．大于7              B.等于7            C. 小于7
          (2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4,b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為
                      mol?L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為             mol?L－1。
          (3)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14,兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為：
                                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入1mol N2和3mol H2，平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為a；若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入lmol N2和3mol H2，平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)為b，則a   b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
          （2）有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如下圖所示：

          若該隔膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)），且將該膜固定在3處，左邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液，右邊充滿酸性KMnO4溶液，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：左       ，右      。（從下列選項(xiàng)中選擇）
          A．無(wú)觀顯現(xiàn)象B．溶液變?yōu)榧t色C．溶液紅色變淺D．有紅褐色沉淀生成
          試寫(xiě)出右邊產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）�，F(xiàn)有甲乙兩個(gè)相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列敘述中正確的是 :
          A．平衡時(shí)甲容器中NH3(g)的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小 
          B．平衡時(shí)甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的
          C．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為25％ 
          D．Q1＝Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能夠充分說(shuō)明在恒溫恒容下的密閉容器中反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．容器中SO2、O2、SO3共存
          B．容器中SO2和SO3的濃度相同
          C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2︰1︰2
          D．容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          (1) K的表達(dá)式為：　　　　　　　　　
          (2) 該反應(yīng)為　　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
          (3) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)            
          Ａ．容器中壓強(qiáng)不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
          Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
          (4)在830℃時(shí)，若起始濃度c(CO)為1mol·L—1，c(H2O)為1mol·L—1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)；△H="Q" kJ·mol-1,制備H2 .已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。

          若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L―1)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表:
          t/min
          		CO(g)
          		H2O(g)
          		CO2(g)
          		H2(g)
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c4
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c4
           
          已知:850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______.
          A.單位時(shí)間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度
          B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變
          D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率
          (2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).
          (3)若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”). 
          (4)達(dá)平衡時(shí)CO2的反應(yīng)速率______,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某可逆反應(yīng)a A(g)+bB(g)  cC(g),在溫度分別為T1和T2,壓強(qiáng)分別為P1和P2條件下,得到C的物質(zhì)的量n與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下圖所示。

          據(jù)圖分析,以下正確的是
          A．c>a+b,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B．c>a+b,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C．c<a+b,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          D．c<a+b,逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          A．3O2(g) 2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) 
          B．2NO2(g) N2O4(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
          C．NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
          D．H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
          

			
          

			
          
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