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          在一定體積密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          (1) K的表達式為：　　　　　　　　　
          (2) 該反應(yīng)為　　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
          (3) 能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)            
          Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
          Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
          (4)在830℃時，若起始濃度c(CO)為1mol·L—1，c(H2O)為1mol·L—1，反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為            。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）；(2分) （2）吸熱；（3）B、C；(2分，只寫一個且正確的1分)  （4）50% 
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達到平衡的是（  ）
          A．A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2
          B．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時消耗3a mol C
          C．容器內(nèi)的壓強不再變化
          D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ；⊿H＞0
          ①反應(yīng)達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”、
          “減小”或“不變”）。
          ②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：
          t/s
          		0
          		500
          		1000
          c(N2O5)/mol·L—1
          		5.00
          		3.52
          		2.48
          則500s內(nèi)N2O5的分解速率為                 。
          ③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol/L，則T2    T1。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
          （2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的       區(qū) (填“陽極”或“陰極”)生成，其電極反應(yīng)式為                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進行的反應(yīng)為：
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
          （1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。
          （2）SO3在            （填設(shè)備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
          （3）研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
          一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是                       。
          a．體系壓強保持不變                
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變       
          d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2
          測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達到平衡時逆反應(yīng)速率最小的是
          A．2molA和1molBB．1molA和1molB
          C．1molA和2molBD．1molB和1molC
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于在一固定容積容器中發(fā)生的反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列措施中，既可加快反應(yīng)速率，又可使平衡向右移動的是  
          A．降溫B．減壓C．加催化劑D．增加O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO2, 發(fā)生下列反應(yīng): 2NO2(氣) N2O4(氣) ΔH<0, 達到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小的是：（   ）
          A．通入N2B．通入NO2C．升高溫度D．通入N2O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上氧化二氧化硫制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2 2SO3
          正反應(yīng)放熱，為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（  ）
          A．增大氧氣的物質(zhì)的量B．減小氧氣的物質(zhì)的量
          C．增大二氧化硫的物質(zhì)的量D．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
          A．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol AB
          B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化
          C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
          D．容器內(nèi)A2、B2、AB的物質(zhì)的量之比是1∶1∶2時的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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