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          某恒容密閉容器中, 放入一定量的NO2, 發(fā)生下列反應: 2NO2(氣) N2O4(氣) ΔH<0, 達到平衡后, 若分別改變下列條件, 重新達到平衡狀態(tài)后, 能夠使混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小的是：（   ）
          A．通入N2B．通入NO2C．升高溫度D．通入N2O4
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中反應：2SO2＋O22SO3，已經(jīng)達到平衡的標志是
          A．容器中SO2、O2、SO3共存
          B．容器中SO2和SO3的濃度相同
          C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2︰1︰2
          D．容器中壓強不隨時間的變化而改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）工業(yè)合成氨是硝酸工業(yè)中的重要步驟，已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請回答：
          (1) 當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關(guān)系如右圖所示。

          圖中t1時引起平衡移動的條件可能是      __       , t3時引起平衡移動的條件可能是        __   ___  , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是            。
          (2) 溫度為T ℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪。則該反應的化學平衡常數(shù)的值為           ___________________。請在答題卷上寫出具體的計算過程。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定體積密閉容器中，進行如下反應：CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
          (1) K的表達式為：　　　　　　　　　
          (2) 該反應為　　　　反應（“吸熱”或“放熱”）
          (3) 能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)            
          Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
          Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
          (4)在830℃時，若起始濃度c(CO)為1mol·L—1，c(H2O)為1mol·L—1，反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）⑴反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
          ①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率大于逆反應速率，則m、n、p的關(guān)系是______________。
          ②若C為氣體，且m + n = p，在減壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。

          下列推理分析合理的是
          A．前10 min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應速率為0.02 mol/(L·min)
          B．反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ
          C．a(chǎn)、b、c、d四點中v正與v逆均相等
          D．25 min時，導致平衡移動的原因是升溫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應A2(g) + B2(g)  2AB(g) 達到化學平衡的標志是（  ）
          A．單位時間內(nèi)消耗nmolA2同時消耗nmolB2
          B．單位時間內(nèi)消耗nmol A2同時生成了nmolB2
          C．壓強不隨時間變化而改變
          D．單位時間斷裂nmol A—A共價鍵同時斷裂nmol A—B共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中發(fā)生反應CO+H2O（g）CO2+H2，達平衡后測得CO2為0.75 mol再通入6 mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為
          A．1.2 molB．1.5 molC．1.8 molD．2.5 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在密閉容器里反應:mX（g）+nY（g）qZ（g）ΔH;反應物Y與反應時間t、溫度T、壓強p的關(guān)系曲線見右圖，試通過對此曲線的分析，判斷下列描述中正確的是
          A．T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＜0
          B．T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＞0
          C．T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＞0
          D．T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＜0
          

			
          

			
          
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