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          下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          A．3O2(g) 2O3(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) 
          B．2NO2(g) N2O4(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
          C．NH4HCO3(s) NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
          D．H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如果一個(gè)反應(yīng)的△H－T△S值為零，則此反應(yīng)
          A．處于平衡狀態(tài)B．是放熱反應(yīng)
          C．不進(jìn)行D．能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）
          A．A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2
          B．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)消耗3a mol C
          C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
          D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0.6
          		0.9
          		1.0
          		1.7
          		2.6
           
          ①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
          ②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂�。�或＂不能確定＂)
          ③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為         。
          （2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

          ①平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)w為              。
          ②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說(shuō)法正確的是                      
          容器
          		實(shí)驗(yàn)1
          		實(shí)驗(yàn)2
          		實(shí)驗(yàn)3
          反應(yīng)物投入量（始態(tài)）
          		1mol CO2、3mol H2
          		1mol CH3OH、1mol H2O
          		2mol CH3OH、2mol H2O
          CH3OH的平衡濃度/mol·L－1
          		C1
          		C2
          		C3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出 x kJ
          		吸收y kJ
          		吸收z kJ
          體系壓強(qiáng)/Pa
          		P1
          		P2
          		P3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		a1
          		a2
          		a3
          A．2 C1>C3          B．x+y="49.0        " C．2P2< P3
          D．（a1+ a3）<1       E．2P1> P3           F．a(chǎn)1= a2
          ③在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量為b mol，請(qǐng)比較a、b的大小          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進(jìn)行的反應(yīng)為：
          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol-1
          （1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。
          （2）SO3在            （填設(shè)備名稱(chēng)）中用            （填試劑名稱(chēng)）吸收。
          （3）研究SO2 、NO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
          已知： 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol-1
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol-1。
          一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                       。
          a．體系壓強(qiáng)保持不變                
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變       
          d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2
          測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：

          （1）根據(jù)右圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH3)為_(kāi)___            _。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____              。
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)_______。
          a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
          （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L）。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          研究目的
          		壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2﹤P1）
          		溫度對(duì)反應(yīng)的影響
          		增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
          		催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
          圖示




          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：。容器內(nèi)開(kāi)始加入下列各組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最小的是
          A．2molA和1molBB．1molA和1molB
          C．1molA和2molBD．1molB和1molC
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于在一固定容積容器中發(fā)生的反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列措施中，既可加快反應(yīng)速率，又可使平衡向右移動(dòng)的是  
          A．降溫B．減壓C．加催化劑D．增加O2
          

			
          

			
          
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