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          工業(yè)上利用反應:CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)；△H="Q" kJ·mol-1,制備H2 .已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示。

          若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應,并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關系如下表:
          t/min
          		CO(g)
          		H2O(g)
          		CO2(g)
          		H2(g)
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c4
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c4
           
          已知:850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:
          (1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______.
          A.單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度
          B.反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
          C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變
          D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率
          (2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).
          (3)若在850℃時向反應容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”). 
          (4)達平衡時CO2的反應速率______,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_______.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）C（2）＜（3）不變（4）0.04 mol/(L?min)  ；  60
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于反應2A(g) + xB(g)4C(g)達到平衡時 C的濃度為1.2 mol·L-1，當其它條件不變，把體積擴大1倍時，測得C的濃度為0.7 mol·L-1，則x的值為          （  ）
          A 1             B 2              C 3            D 4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學方程式為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－akJ·mo1－2在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是(      )
          A．4 mo1SO2和2mol O2B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
          C．4mol SO2．和4 mo1 O2D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是（  ）
          A．改變條件，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
          B．反應2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大
          C．對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等
          D．平衡常數(shù)為的反應，化學方程式為CO2＋H2CO＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，對可逆反應A（g）+2B（g）=3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（  ）
          A．A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應速率之比為1∶2
          B．單位時間內(nèi)消耗a mol A，同時消耗3a mol C
          C．容器內(nèi)的壓強不再變化
          D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可以推斷

          A.A、B、C、D均為氣體
          B.若A、B是氣體,則C是液體或固體
          C.逆反應是放熱反應
          D.正反應是放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反應中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：

          （1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH3)為____            _。
          （2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_____              。
          （3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________。
          a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
          （4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          研究目的
          		壓強對反應的影響（P2﹤P1）
          		溫度對反應的影響
          		增加N2對反應的影響
          		催化劑對反應的影響
          圖示




          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上氧化二氧化硫制取三氧化硫反應的化學方程式為：2SO2+O2 2SO3
          正反應放熱，為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（  ）
          A．增大氧氣的物質(zhì)的量B．減小氧氣的物質(zhì)的量
          C．增大二氧化硫的物質(zhì)的量D．升高溫度
          

			
          

			
          
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