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          下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（  ）
          A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
          B．反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) △H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
          C．對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          D．平衡常數(shù)為的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2＋H2CO＋H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          正確答案：D
          A．不正確，平衡常數(shù)不一定增大，與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)有關(guān)；
          B．不正確，反應(yīng)2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)變��；
          C．不正確， 對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。
          D、正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yBzC，達(dá)到平衡，試填寫(xiě)下列空白：
          （1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時(shí)平衡如果發(fā)生移動(dòng)，則平衡必向     方向移動(dòng)。
          （2）若B、C是氣體，其他條件不變時(shí)增加A的用量，平衡不移動(dòng)，則A的狀態(tài)為        。
          Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）  ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。

          （1）圖中共有兩條曲線(xiàn)X和Y，其中曲線(xiàn)       表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；
           a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是           。
          下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
           A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變
           B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變
           C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變
           D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變
          （2）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=          。
          （3）反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線(xiàn)發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達(dá)）；
          （4）若要達(dá)到使NO2（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是          。
           A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V(如圖1)。

          關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          B．兩容器中反應(yīng)均達(dá)平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
          C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示
          D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （6分）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF     H＋ + F－
          （1）加入固體NaOH ,電離平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng), c(H+)_______________。
          （2）加入固體NaF , 電離平衡向________反應(yīng)方向移動(dòng) , c(H+)____________。
          （3）升高溫度，電離平衡向__________反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）�，F(xiàn)有甲乙兩個(gè)相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1 kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列敘述中正確的是 :
          A．平衡時(shí)甲容器中NH3(g)的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小 
          B．平衡時(shí)甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的
          C．達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為25％ 
          D．Q1＝Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
          A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c (CO)="0.100" mol／L，則c（CO2）="0.0263" mol/L
          B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^(guò)量FeO
          C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．若生成56 g Fe．則吸收的熱量小于a kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上利用反應(yīng):CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)；△H="Q" kJ·mol-1,制備H2 .已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。

          若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),并測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L―1)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表:
          t/min
          		CO(g)
          		H2O(g)
          		CO2(g)
          		H2(g)
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c4
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c4
           
          已知:850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______.
          A.單位時(shí)間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度
          B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
          C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變
          D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率
          (2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).
          (3)若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充入H2O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”). 
          (4)達(dá)平衡時(shí)CO2的反應(yīng)速率______,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中，放入3 L氣體X和2 L氣體Y，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增大了5%，X的濃度減小。則此反應(yīng)中n值是(    ) 
          A．3B．4C．5 D．6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的SO2和氧氣放入一定體積的密閉容器中，550 ℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
          A．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
          B．SO3的濃度等于SO2的濃度
          C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
          D．容器中混合氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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