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          如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
          A．原子半徑：Z>Y>X
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
          C．WX3和水反應(yīng)形成離子化合物
          D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：結(jié)合化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，判斷X、Y、Z、W、R分別是O、Na、Al、S、Cl元素。A、Na、Al的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)多的半徑小，所以原子半徑：Y>Z>X，錯(cuò)誤；B、S、Cl中非金屬性強(qiáng)的是Cl，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W，正確；C、WX3和水反應(yīng)形成硫酸，是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤； D、
          Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16；這三種元素形成的常見單質(zhì)分別為X、Y、Z，它們在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中乙和丙均為10電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿。下列說法正確的是(  )
          A．X元素位于第ⅣA族
          B．熱穩(wěn)定性：乙＜丙
          C．甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          D．分子乙中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關(guān)信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時(shí)A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）
          A
          		A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2AO3
          B
          		B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個(gè)元素都大
          C
          		C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質(zhì)焰色為黃色
          D
          		Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
          E
          		E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿
          （1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　
          （2）A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)?u>　　　　　　　，其中A的最高價(jià)氯化物構(gòu)成晶體的微粒間作用力為　　　　　　　　　　　　　　　
          （3）A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是　　　　（填化學(xué)式）。B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時(shí)可反應(yīng)，寫出其反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （4)E的單質(zhì)和過氧化氫在稀硫酸中可反應(yīng)，有人將這個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請寫出正極反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （5）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有B的氧化物，會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知： 
          ① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g)  △H1＝－867kJ／mol
          ② 2BO2(g) ?B2O4(g)  △H2=－56.9 kJ／mol
          寫出AH4和B2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質(zhì)。釙在元素周期表中的位置是
          A．第七周期第ⅥA族B．第六周期第ⅥA族
          C．第六周期第ⅡA族D．第五周期第ⅥA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
          A．BeCl2B．BF3 C．PCl5D．CCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。
          （1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有     
           a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化；
           b．晶體中共價(jià)鍵的鍵長：金剛石中C—C<石墨中C—C;
           c．晶體的熔點(diǎn)：金剛石< 石墨
           d．晶體中共價(jià)鍵的鍵角：金剛石>石墨
          （2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

          ①石蕊分子所含元素中，基態(tài)原子2p軌道有兩個(gè)成單電子的是   （填元素符號(hào)）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價(jià)陽離子是   （填化學(xué)式）；
          ②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是            ；
          （3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
          ①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3＋3F2 Cu NF3＋3NH4F
          上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_______(填序號(hào))。
          a．離子晶體    b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體
          ②金屬銅采取如圖所示堆積方式，可稱為_____堆積，則Cu晶體中  
          Cu原子的配位數(shù)為      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（   ）
          A．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
          B．少量的堿金屬單質(zhì)都能保存在煤油中
          C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性、還原性從左到右依次減弱
          D．隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色由淺到深，熔沸點(diǎn)逐漸升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y 組成原電池時(shí)，Z為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?    )。
          A．X＞Y＞Z
          B．X＞Z＞Y
          C．Y＞X＞Z
          D．Y＞Z＞X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價(jià)相同。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲<乙），D2C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列問題：
          （1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是              （填化學(xué)式）。
          （2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式             。
          （3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為      。
          （4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol·L-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________。
          （5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則X與Y反應(yīng)的離子方程式是                      。
          

			
          

			
          
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