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          已知釙的原子序數(shù)是84，是一種放射性元素，被稱為世界上最毒的物質(zhì)。釙在元素周期表中的位置是
          A．第七周期第ⅥA族B．第六周期第ⅥA族
          C．第六周期第ⅡA族D．第五周期第ⅥA族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：釙是氧族元素，位于第六周期第ⅥA族，或根據(jù)周期表中每周期含有的元素種類可知第六周期0族的氡元素的原子序數(shù)是86，則原子序數(shù)為84的元素位于第六周期第ⅥA族，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素，Y、Z為同周期金屬元素，且X和Y的某種化合物為淡黃色固體M，Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽N和水。下列說法不正確的是
          A．固體M能與水反應(yīng)生成X單質(zhì)和一種強堿
          B．Z單質(zhì)的薄片在酒精燈上加熱能熔化，但不滴落
          C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和鹽N均能抑制水的電離
          D．M和N中均含有離子鍵和共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
          元素代號
          		X
          		Y
          		Z
          		M
          		R
          		Q
          原子半徑(×10-10 m)
          		1.86
          		0.99
          		1.43
          		1.60
          		0.75
          		0.74
          主要化合價
          		最高正價
          		+1
          		+7
          		+3
          		+2
          		+5
          		——
          最低負價
          		——
          		－1
          		——
          		——
          		-3
          		-2
          下列說法正確的是（    ）
          A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
          B．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
          C．R3-比Q2-更容易失去電子
          D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是             (　　)
          A．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族
          B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5
          C．離子化合物中不可能存在共價鍵
          D．金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。常溫下0．01mol/L-1丙溶液
          PH=12；XY2分子是非極性分子，但科學(xué)家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示。請回答下列問題：

          （1）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
          （2）甲的中心原子雜化軌道類型為_____；
          XY2分子中，鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________；
          XY2原子晶體的1個晶胞中含有_______個原子。
          W、X、Y、Z四種元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。
          工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應(yīng)制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時生成小蘇打和食鹽混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，關(guān)于X、Y、 Z的說法正確的是   (   )
          A．相同條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時，X單質(zhì)最劇烈
          B．由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵
          C．ZO2能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)
          D．Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
          A．原子半徑：Z>Y>X
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
          C．WX3和水反應(yīng)形成離子化合物
          D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。
          （1）鐵原子在基態(tài)時，價電子(外圍電子)排布式為______________________________。
          （2）硝酸鉀中NO的空間構(gòu)型為________，寫出與NO互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式____________________________________。
          （3）6­氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有____________。

          （4）下列說法正確的有________(填字母序號)。
          a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高
          b．鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯－1價
          c．聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n個σ鍵
          d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2c－a－b) kJ
          化學(xué)鍵
          		Si—Si
          		O==O
          		Si—O
          鍵能(kJ·mol－1)
          		a
          		b
          		c
          （5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是________________________________g·mol-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表為元素周期表的一部分：
          族
          周期
          		 
          		 
          		 
          1
          		①
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		②
          		 
          		 
          3
          		③
          		 
          		 
          		④
          		 
          		⑤
          		⑥
          		 
          Ⅰ．用化學(xué)用語回答下列問題：
          （1）寫出元素④在周期表中的位置：　　　　                                           　　；
          （2）②③⑤的原子半徑由大到小的順序為　　　　                                   　　；
          （3）④⑤⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是　　　                       　；
          （4）①②③⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中兩種化
          合物的電子式：　　　                                 　　　。
          Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一
          種淡黃色固體。則：

          （1）寫出固體A與液體X反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　      　　　　；
          （2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨�？捎萌芤築吸收，當(dāng)B與Y物質(zhì)的量之比為1∶1且恰好完全反應(yīng)時，所得溶液D的溶質(zhì)為　　 　　（填化學(xué)式）；已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                           　；
          （3）在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)況下）可能為：　　　　　　　　。
          A．40.32 L    B．30.24 L     C．20.16 L     D．13.44 L
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案