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          下列敘述正確的是（   ）
          A．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
          B．少量的堿金屬單質(zhì)都能保存在煤油中
          C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性、還原性從左到右依次減弱
          D．隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色由淺到深，熔沸點逐漸升高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A．堿金屬單質(zhì)中 Li在空氣中燃燒的生成Li2O，不是過氧化物。錯誤。B．少量的堿金屬單質(zhì)Na、K能保存在煤油中，但是Li要保存在液體石蠟中。錯誤。C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性從左到右依次減弱；而還原性則以此增強。錯誤。D．F2、Cl2、Br2、I2鹵素單質(zhì)的顏色是淡黃綠色、黃綠色、紅棕色、紫黑色，逐漸加深，熔沸點逐漸升高。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列與OH—具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(    )
          A．CH4B．NH4+C．Cl—D．NH2—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示。常溫下0．01mol/L-1丙溶液
          PH=12；XY2分子是非極性分子，但科學家在特殊條件下制得了XY2的原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示。請回答下列問題：

          （1）甲與乙反應的化學方程式是______。
          （2）甲的中心原子雜化軌道類型為_____；
          XY2分子中，鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________；
          XY2原子晶體的1個晶胞中含有_______個原子。
          W、X、Y、Z四種元素電負性由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。
          工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時生成小蘇打和食鹽混合物，反應的化學方程式是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
          A．原子半徑：Z>Y>X
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
          C．WX3和水反應形成離子化合物
          D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）甲同學擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學反應速率的因素。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。
          實驗室提供的試劑：鋅塊、鋅粉、鐵條、鐵粉、銅條、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L鹽酸、3mol/L的鹽酸
          （1）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
          ①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式

          ②【評價】甲同學設(shè)計的實驗方案的合理性是___________（填序號）
          A. 非常合理         B. 部分合理         C. 完全不合理
          ③【補充和完善】上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是___________。
          （2）探究影響化學反應速率的因素
          實驗步驟
          		實驗現(xiàn)象
          		實驗依據(jù)和結(jié)論

          3mL1mol/L      3mL3mol/L
          鹽酸          鹽酸
          （金屬質(zhì)量相同，鹽酸均過量）
          		均有氣體生成，鋅粉先消失，鋅塊后消失
          		因為乙試管中的反應更快，所以反應物濃度越大，反應速率越快。
          甲同學所得實驗依據(jù)和結(jié)論有明顯問題，問題是                                     。
          （3）請你利用原電池原理，設(shè)計實驗，比較銅和鐵的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向，寫出電極反應式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) 人類文明的發(fā)展歷程，也是化學物質(zhì)的認識和發(fā)現(xiàn)的歷程，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17種“分子”改變過人類的世界。
          （1）鐵原子在基態(tài)時，價電子(外圍電子)排布式為______________________________。
          （2）硝酸鉀中NO的空間構(gòu)型為________，寫出與NO互為等電子體的一種非極性分子化學式____________________________________。
          （3）6­氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中采用sp3雜化的原子有____________。

          （4）下列說法正確的有________(填字母序號)。
          a．乙醇分子間可形成氫鍵，導致其沸點比氯乙烷高
          b．鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯－1價
          c．聚乙烯(┌└CH2CH2┐ ┘n)分子中有5n個σ鍵
          d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量為(2c－a－b) kJ
          化學鍵
          		Si—Si
          		O==O
          		Si—O
          鍵能(kJ·mol－1)
          		a
          		b
          		c
          （5）鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，寫出該反應的化學方程式______________________________________。若兩個最近的Fe原子間的距離為s cm，則該晶體的密度是________________________________g·mol-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          (12分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 
          族
          周期
          		IA
          		 
          		0
          1
          		①
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          3
          		⑤
          		 
          		⑥
          		 
          		 
          		⑦
          		⑧
          		⑨
          （1）在①～⑨元素中，金屬性最強的元素是       ，氧化物有兩性的
          元素是        。（均填元素符號）
          （2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是   　　 
          a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
          b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
          d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
          設(shè)計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，只寫出反應的化學方程式（不寫實驗步驟）______________________________________
          （3）⑤與⑥兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為 _____________________________________________________
          （4）③的氫化物的電子式為__________________
          （5）①④⑤三種元素形成的最簡單一種化合物含有的化學鍵類型有              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）元素的第一電離能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
          （2）基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為　　　　。
          （3）硅烷（SinH2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是                                。

          （4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

          ①在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有　　　；配位鍵存在于　　原子之間（填原子的數(shù)字標號）；m=　　　（填數(shù)字）。
          ②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有　　　（填序號）。
          A、離子鍵   B、共價鍵   C、金屬鍵  D、范德華力　E、氫鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （13分）［化學——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
          （1）基態(tài) Cu+ 的核外電子排布式為            。在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：                               。
          （2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，它屬于　  　晶體。
          （3）化合物A (H3BNH3) 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環(huán)狀化合物 (HB=NH)3通過3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。
          ①與上述化學方程式有關(guān)的敘述不正確的是         。（填標號）
          A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變
          B．CH4、H2O、CO2分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形
          C．第一電離能：N＞O＞C＞B
          D．化合物A中存在配位鍵
          ②1個 (HB=NH)3分子中有　　個σ鍵。
          （4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。圖（a）是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為　　      。圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中硼原子采取的雜化類型為　      　　。
          

			
          

			
          
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