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          x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，原子序數(shù)之和為16；這三種元素形成的常見單質(zhì)分別為X、Y、Z，它們?cè)谶m當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中乙和丙均為10電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿。下列說(shuō)法正確的是(  )
          A．X元素位于第ⅣA族
          B．熱穩(wěn)定性：乙＜丙
          C．甲和丙可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          D．分子乙中各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：乙和丙均為10電子氣體分子，且二者相遇生成弱堿，則應(yīng)該是氨氣和水蒸氣，所以z是氫氣，y與x是氧氣、氮?dú)�。由于x、y、z三種短周期元素的原子半徑依次變小，則x是氮元素，y是氧元素，z是氫元素。A、氮元素位于第ⅤA族，A不正確；B、非金屬性是氧元素強(qiáng)于氮元素，則氫化物的穩(wěn)定性是乙＞丙，B不正確；C、甲是NO，與氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，C正確；D、氫原子不可能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          X
          		Y
          Z
          		W
           
          A．Y原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑一定比X原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑小
          B．W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的3倍
          C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
          D．若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③ W與R同主族。下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子
          B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W
          C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵
          D．由Y和T組成的物質(zhì)YT，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素，Y、Z為同周期金屬元素，且X和Y的某種化合物為淡黃色固體M，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽N和水。下列說(shuō)法不正確的是
          A．固體M能與水反應(yīng)生成X單質(zhì)和一種強(qiáng)堿
          B．Z單質(zhì)的薄片在酒精燈上加熱能熔化，但不滴落
          C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和鹽N均能抑制水的電離
          D．M和N中均含有離子鍵和共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（2012?山東）[化學(xué)﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
          （1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是　   　．
          a．金屬鍵具有方向性與飽和性
          b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
          c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子
          d．金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見光
          （2）Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是　  　．
          （3）過(guò)濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　  ．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為　    　．
          （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為　   　，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。W是短周期元素，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，吸引電子對(duì)的能力比X單質(zhì)的組成元素要弱。
          （1） Z的化學(xué)式__________________
          （2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方法:________________________________________________________。
          （3）舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比W單質(zhì)氧化性強(qiáng)(僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示):_____________。
          Ⅱ．如圖是0.1 mol·L－1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

          （1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號(hào))，
          （2）20 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（計(jì)算精確值）
          （3）室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

          試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列與OH—具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是(    )
          A．CH4B．NH4+C．Cl—D．NH2—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          元素代號(hào)
          		X
          		Y
          		Z
          		M
          		R
          		Q
          原子半徑(×10-10 m)
          		1.86
          		0.99
          		1.43
          		1.60
          		0.75
          		0.74
          主要化合價(jià)
          		最高正價(jià)
          		+1
          		+7
          		+3
          		+2
          		+5
          		——
          最低負(fù)價(jià)
          		——
          		－1
          		——
          		——
          		-3
          		-2
          下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
          B．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
          C．R3-比Q2-更容易失去電子
          D．M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是
          A．原子半徑：Z>Y>X
          B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
          C．WX3和水反應(yīng)形成離子化合物
          D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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