Question

（12分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：                                      。
（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度(g/100gH20)	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

    從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是：              。
（3）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe³⁺)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^－36）。
（4）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱取6克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出25mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL。
（已知：2Fe³⁺ +2I^－= I₂+2Fe²⁺        I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                                 。
②滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

（第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如右圖中c點(diǎn)所示，請(qǐng)將你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積(mL)	滴定前讀數(shù)(mL)	滴定后讀數(shù)(mL)
第一次	25.00	0.00	c=
第二次	25.00	0.00	14.99
第三次	25.00	0.00	15.01

則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              （寫(xiě)出最終的計(jì)算結(jié)果）。
③下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是             。
A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B．開(kāi)始時(shí)堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過(guò)程中消失
C．盛FeCl₃溶液的錐形瓶滴定前用FeCl₃溶液潤(rùn)洗了2次
D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)

Answer 1

略