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          （14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過程主要包括：
          a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
          b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
          c．靜置、傾去上層清液、過濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問題：
          （1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液時，需加入少量稀硫酸，目的是    ▲      。
          （2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4·2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。
          ① 則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                 ▲                。

          ② 精確研究表明，B­-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對分子質(zhì)量較第二步的小，試寫出B-C兩步反應(yīng)的方程式：         ▲            、         ▲     ；
          （3）Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃.  
          的氬氣中燒結(jié)6小時，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸 
          亞鐵鋰的化學(xué)方程式為：             ▲        。
          ②該鋰電池放電時的總反應(yīng)式為LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4， 
          寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：
          正極        ▲       、負(fù)極       ▲       。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
          濕法：強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
          干法：Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
          （1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：

          ①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為　　　　　           　　　。
          ②反應(yīng)II的離子方程式為　　　            　　　　　。
          ③加入飽和KOH溶液的目的是　　　　        　　　　。
          （2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為　　　　　    　　　　　；  ______                          ____。
          （3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水是人類生活不可缺少的物質(zhì)。日常生活中不少人喜歡喝純凈水，市售的純凈水有些就是蒸餾水。有關(guān)這類蒸餾水的說法正確的是
          A．它可以通過冷卻自來水受熱產(chǎn)生的水蒸氣而獲得
          B．它清潔、純凈，長期飲用對健康有益無害
          C．它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種維生素
          D．它是純天然飲品，不含任何化學(xué)物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          潔凈煤技術(shù)（Clean Coal Technology，簡稱CCT）的含義是：旨在減少污染和提高效率的煤炭加工、燃燒、轉(zhuǎn)化和污染控制等新技術(shù)的總稱。下列措施不屬于潔凈煤技術(shù)的是（   ）。
          A．溶劑萃取脫硫法
          B．煤的氣化（產(chǎn)物主要為CO和H2）
          C．借助高溫和催化劑的作用，使煤在氫壓下裂解成小分子的烴類液體燃料
          D．煤的直接燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素[CO(NH2)2]和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)為原料合成氨基磺酸的路線如下：

          (1)重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是______________
          (2)“磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為：
          ①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s) △H<0
          ②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2↑
          “磺化”過程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為75~80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是_______________ 。
          (3)測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol·L－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時，消耗NaNO2溶液25．00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        。
          (4)以酚酞為指示劑，用NaOH進(jìn)行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________雜質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下：
          ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
          ②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
          （1）反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時需不斷攪拌，
          其目的是           。
          （2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶

          解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，
          晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾。趁熱過濾的目的是          ；然后將濾液       ，從而析出紅礬鈉。
          （3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)
          用Na2Cr2O7與KCl來制備K2Cr2O7，簡述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶
          解度見右表）：          。

          （4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
          步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失
          步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC2溶液，將過量的Sn2+氧化
          為Sn4+
          步驟4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑
          步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液VmL
          ①寫出SnCl2還原Fe3+的離子方程式           。
          ②如省去步驟③，則所測定的鐵的含量         （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          ③步驟5使用的玻璃儀器有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）某地區(qū)用含較多Ca2+,Mg2+的天然水按照下列步驟制取蒸餾水。請回答下列問題。步驟：天然水→①沉降→②過濾→③曝氣→④離子交換→⑤消毒→純凈水
          （1）該地區(qū)的天然水屬于                   （“硬水”或“軟水”）。
          （2）在第①步中需要加入凝聚劑，常用的凝聚劑可以是                      。
          （3）經(jīng)過第④步離子交換后要經(jīng)過殺菌消毒才能直接飲用。常用的消毒方式有       。
          （4）若采用藥劑法軟化天然水，可以向其中加入碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是   
                                      ，如果是暫時硬度，可用加熱的方法除去，請寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                                             （寫出一個即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

          （1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：                                      。
          （2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          溫度/℃
          		0
          		10
          		20
          		30
          		50
          		80
          		100
          溶解度(g/100gH20)
          		74.4
          		81.9
          		91.8
          		106.8
          		315.1
          		525.8
          		535.7
              從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是：              。
          （3）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
          （4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測定：稱取6克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出25mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
          （已知：2Fe3+ +2I－= I2+2Fe2+        I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
          ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                                 。
          ②滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

          （第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如右圖中c點(diǎn)所示，請將你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）
          滴定次數(shù)
          		待測液體積(mL)
          		滴定前讀數(shù)(mL)
          		滴定后讀數(shù)(mL)
          第一次
          		25.00
          		0.00
          		c=      
          第二次
          		25.00
          		0.00
          		14.99
          第三次
          		25.00
          		0.00
          		15.01
          則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              （寫出最終的計(jì)算結(jié)果）。
          ③下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是             。
          A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          B．開始時堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
          C．盛FeCl3溶液的錐形瓶滴定前用FeCl3溶液潤洗了2次
          D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：
             
          （1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤  ▲ ；⑥加適量的鹽酸；⑦  ▲ 。
          （2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：  ▲ 。
          （3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可選用  ▲ 溶液進(jìn)行洗滌以除之。
          （4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲ 。
          （5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：  ▲ 。
          

			
          

			
          
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