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          （8分）四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

          回答下列問(wèn)題：
          （1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過(guò)程中有如下反應(yīng)發(fā)生。
          2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
          2TiO2＋(無(wú)色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
          Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ="==" TiO2＋(無(wú)色) ＋Fe2＋＋2H＋
          加入鐵屑的作用是____________________________________________________________。
          （2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2·n H2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在____________________范圍。
          （3）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_____________________________________（只要求寫(xiě)出一項(xiàng)）。
          （4）依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4 ，可采用_____________方法。
          　
          		TiCl4
          		SiCl4
          熔點(diǎn)/℃
          		－25.0
          		－68.8
          沸點(diǎn)/℃
          		136.4
          		57.6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分，各2分）
          （1）防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋或者將TiO2＋還原成Ti3＋
          （2）其分散質(zhì)顆粒直徑大小為10－9~10－7m（或1nm—100nm）
          （3）依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處產(chǎn)生了廢氣，廢液，廢渣等
          （4）蒸餾（或分餾）等方法
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）我國(guó)化學(xué)侯德榜（右圖）改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：
               
          沉淀池中四種鹽在不同溫度下的溶解度（g / 100 g水）表

          		0℃
          		10℃
          		20℃
          		30℃
          		40℃
          		50℃
          		60℃
          		100℃
          NaCl
          		35.7
          		35.8
          		36.0
          		36.3
          		36.6
          		37.0
          		37.3
          		39.8
          NH4HCO3
          		11.9
          		15.8
          		21.0
          		27.0
          		－①
          		－
          		－
          		－
          NaHCO3
          		6.9
          		8.1
          		9.6
          		11.1
          		12.7
          		14.5
          		16.4
          		－
          NH4Cl
          		29.4
          		33.3
          		37.2
          		41.4
          		45.8
          		50.4
          		55.3
          		77.3
          ①＞35℃NH4HCO3會(huì)有分解
          請(qǐng)回答：
          （1）沉淀池中反應(yīng)溫度控制在30℃～35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則                        ，若低于30℃，則                            ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                  。
          (2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                               。
          （3）副產(chǎn)品的一種用途為       ，寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式           。
          （4）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                            。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                                       。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                              雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）。
          (5) 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化中，沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是
          A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油的裂化D．石油的裂解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不同金屬的冶煉，其冶煉方法也可能不同，主要原因是在自然界中金屬的
          A．含量不同B．分布不同C．活動(dòng)性不同D．存在形式不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）主要用于印染、制革、醫(yī)藥、電鍍等。工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下：
          ①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
          ②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
          （1）反應(yīng)①是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌，
          其目的是           。
          （2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶

          解度曲線。從Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，
          晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是          ；然后將濾液       ，從而析出紅礬鈉。
          （3）Na2Cr2O7與KCl或K2SO4進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)
          用Na2Cr2O7與KCl來(lái)制備K2Cr2O7，簡(jiǎn)述操作步驟（有關(guān)物質(zhì)的溶
          解度見(jiàn)右表）：          。

          （4）重鉻酸鉀可用于鐵礦石中鐵的含量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          步驟1：將mg鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解
          步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3+還原至黃色消失
          步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgC2溶液，將過(guò)量的Sn2+氧化
          為Sn4+
          步驟4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸鈉指示劑
          步驟5：立即用cmol·L。重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液VmL
          ①寫(xiě)出SnCl2還原Fe3+的離子方程式           。
          ②如省去步驟③，則所測(cè)定的鐵的含量         （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
          ③步驟5使用的玻璃儀器有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）某地區(qū)用含較多Ca2+,Mg2+的天然水按照下列步驟制取蒸餾水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。步驟：天然水→①沉降→②過(guò)濾→③曝氣→④離子交換→⑤消毒→純凈水
          （1）該地區(qū)的天然水屬于                   （“硬水”或“軟水”）。
          （2）在第①步中需要加入凝聚劑，常用的凝聚劑可以是                      。
          （3）經(jīng)過(guò)第④步離子交換后要經(jīng)過(guò)殺菌消毒才能直接飲用。常用的消毒方式有       。
          （4）若采用藥劑法軟化天然水，可以向其中加入碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是   
                                      ，如果是暫時(shí)硬度，可用加熱的方法除去，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式                                             （寫(xiě)出一個(gè)即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：

          （1）試寫(xiě)出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：                                      。
          （2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          溫度/℃
          		0
          		10
          		20
          		30
          		50
          		80
          		100
          溶解度(g/100gH20)
          		74.4
          		81.9
          		91.8
          		106.8
          		315.1
          		525.8
          		535.7
              從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是：              。
          （3）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e3+開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
          （4）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常可用碘量法測(cè)定：稱(chēng)取6克無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出25mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
          （已知：2Fe3+ +2I－= I2+2Fe2+        I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
          ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                                 。
          ②滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

          （第一次滴定終點(diǎn)的數(shù)據(jù)如右圖中c點(diǎn)所示，請(qǐng)將你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）
          滴定次數(shù)
          		待測(cè)液體積(mL)
          		滴定前讀數(shù)(mL)
          		滴定后讀數(shù)(mL)
          第一次
          		25.00
          		0.00
          		c=      
          第二次
          		25.00
          		0.00
          		14.99
          第三次
          		25.00
          		0.00
          		15.01
          則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              （寫(xiě)出最終的計(jì)算結(jié)果）。
          ③下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是             。
          A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          B．開(kāi)始時(shí)堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過(guò)程中消失
          C．盛FeCl3溶液的錐形瓶滴定前用FeCl3溶液潤(rùn)洗了2次
          D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：
             
          （1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過(guò)量的BaCl2溶液；③加過(guò)量的NaOH溶液；④加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑤  ▲ ；⑥加適量的鹽酸；⑦  ▲ 。
          （2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：  ▲ 。
          （3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可選用  ▲ 溶液進(jìn)行洗滌以除之。
          （4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲ 。
          （5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：  ▲ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列選項(xiàng)中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類(lèi)型的材料    
          A．鋁合金B．高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷
          C．有機(jī)玻璃D．磚瓦
          

			
          

			
          
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