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          鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)的關(guān)系如下圖：

          （1）鐵在元素周期表中位于        周期    族
          （2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應有：               （選用右圖中的a、b、c、d填空）
          （3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是          。
          （a）其它條件不變，增加高爐的高度
          （b）調(diào)節(jié)還原時的爐溫
          （c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
          （d）將生成的鐵水及時移出
          （4）已知下列反應數(shù)值：
          反應序號
          		化學反應
          		反應熱
          ①
          		Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g)
          		△H1= -26.7kJ·mol-1
          ②
          		3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)
          		△H2= -50.8kJ·mol-1
          ③
          		Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2   (g)
          		△H3= -36.5kJ·mol-1
          ④
          		FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)       
          		△H4
          反應④△H4=                        kJ·mol-1。
          （5）1100℃時， FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO(已折合為標準狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：               。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          廣州市的大部分公交車及部分出租車已采用LPG(液化石油氣)作為汽車的燃料，其主要目的在于
          A．防止石油短缺B．降低成本
          C．減少對大氣的污染D．加大發(fā)動機的動力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學相關(guān)的問題，下列認識正確的是（    ）
          A．明礬凈水與液氯凈水的原理相同
          B．鍍層破損后，鍍銅鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
          C．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應
          D．“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)，碳酸鈉可用于治療胃酸過多癥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題.
          火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：

          從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

          圖1酸度對銦浸出率的影響                 圖2液固比對銦浸出率的影響
          ①當酸度為196時，其物質(zhì)的量濃度為          。
          ②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。
          （2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

          ①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣                 。
          ②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式                                   
          ③酸浸出液還含有Cd2+,為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          [選修—化學與技術(shù)]（15分）
          水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題：
          （1）天然水中溶解的氣體主要有            、            。
          （2）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是                           其純凈水作用的原理是                                                               
          （3）水的純凈和軟化的區(qū)別是                                                  
          （4）硬度為的水是指每升水含10或與之相當?shù)奈镔|(zhì)（如7.1）。若某天然水中，，則此水的硬度為  ；
          （5）若（4）中的天然水還含有，現(xiàn)要軟化10這種天然水，則需先加入        ，后加入        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：

          （1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：                                      。
          （2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
          溫度/℃
          		0
          		10
          		20
          		30
          		50
          		80
          		100
          溶解度(g/100gH20)
          		74.4
          		81.9
          		91.8
          		106.8
          		315.1
          		525.8
          		535.7
              從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是：              。
          （3）室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為2.7時，F(xiàn)e3+開始沉淀；當溶液pH為4時，c(Fe3+)=       mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10－36）。
          （4）FeCl3的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取6克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出25mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
          （已知：2Fe3+ +2I－= I2+2Fe2+        I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）
          ①滴定終點的現(xiàn)象是：                                 。
          ②滴定至終點，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

          （第一次滴定終點的數(shù)據(jù)如右圖中c點所示，請將你讀得的數(shù)據(jù)填入表中）
          滴定次數(shù)
          		待測液體積(mL)
          		滴定前讀數(shù)(mL)
          		滴定后讀數(shù)(mL)
          第一次
          		25.00
          		0.00
          		c=      
          第二次
          		25.00
          		0.00
          		14.99
          第三次
          		25.00
          		0.00
          		15.01
          則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為              （寫出最終的計算結(jié)果）。
          ③下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是             。
          A．滴定管在注入溶液前用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
          B．開始時堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定過程中消失
          C．盛FeCl3溶液的錐形瓶滴定前用FeCl3溶液潤洗了2次
          D．滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定管讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：
             
          （1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進行如下操作：①溶解；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的NaOH溶液；④加過量的Na2CO3溶液；⑤  ▲ ；⑥加適量的鹽酸；⑦  ▲ 。
          （2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式是：  ▲ 。
          （3）Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可選用  ▲ 溶液進行洗滌以除之。
          （4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應的化學方程式  ▲ 。
          （5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應的離子方程式為：  ▲ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列選項中哪一種可與陶瓷、普通玻璃、水泥歸為同種類型的材料    
          A．鋁合金B．高溫結(jié)構(gòu)氮化硅陶瓷
          C．有機玻璃D．磚瓦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          制取普通玻璃的主要原料是
          ①Na2SiO3  ②CaCO3  ③CaSiO3  ④SiO2  ⑤Na2CO3  ⑥CaO
          A．①③④B．②④⑥C．②④⑤D．③④⑤
          

			
          

			
          
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