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          現(xiàn)有室溫下兩種溶液，有關(guān)敘述正確的是
          編號
          		①
          		②
          pH
          		12
          		2
          溶液
          		氫氧化鈉溶液
          		醋酸溶液
           
          A．兩種溶液中水的電離程度：①=②
          B．兩種溶液的濃度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
          C．兩種溶液等體積混合后：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
          D．加水稀釋相同倍數(shù)后：c(Na+)﹥c(CH3COO-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A．計(jì)算出①與②中，由水電離出的c(H+)=10-12。所以A正確。B．①中c(OH-)=10-2mol/L, c(NaOH) =10-2mol/L，②中c(H+)=10-2mol/L, c(CH3COOH) ﹥10-2mol/L，C．pH之和的酸與堿等體積混合問題。弱酸與強(qiáng)堿混合后溶液顯酸性。c(H+)﹥﹥c(OH-)。所以應(yīng)為c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)。D．加水稀釋前c(Na+)=c(CH3COO-)=10-2 mol/L。稀釋相同倍數(shù)過程中醋酸會繼續(xù)電離使得c(CH3COO-)﹥c(Na+)。
          考點(diǎn)：同pH強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較（電離、稀釋、離子濃度大小比較）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10－8，下列敘述不正確的是
          A．該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-11mol/L
          B．0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH+）
          C．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO2—4）
          D．濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下，下列判斷不正確的是
          實(shí)驗(yàn)編號
          		c（HA）/ mo1·L－l
          		c（NaOH）/ mol·L－1
          		反應(yīng)后溶液pH
          甲
          		0.1
          		0.1
          		pH =9
          乙
          		c1
          		0.2
          		pH =7
           
          A．cl一定等于0.2
          B．HA的電離方程式是HAH++A－
          C．乙反應(yīng)后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）
          D．甲反應(yīng)后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下pH=a的CH3COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是
          A．反應(yīng)過程中，CH3COOH的電離程度增大
          B．若a+b=14，則混合后pH=7
          C．若混合后pH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO－)
          D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則混合前a+b<14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．電解精煉銅時，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA 
          B．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023 
          C．等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 
          D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是
          A．溶液中c（H+）=c（Cl—） 
          B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 
          C．由鹽酸電離出的H+約為由H2O電商出H+濃度的l010倍 
          D．與等體積0．01 moI·L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是
          A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
          B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
          C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
          D．25℃時，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

          A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有C(Na+) > C(CH3COO－) > C(OH－) > C(H+)
          B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有C(Na+) = C(CH3COO－) = C(OH－) = C(H+)
          C．在C點(diǎn)，C(CH3COO－) > C(Na+) > C(OH－) > C(H+)
          D．在D點(diǎn)，C(CH3COO－) + C(CH3COOH) = C(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問題：
          （1）寫出酸H2B的電離方程式                 ﹑                 。
          （2）常溫下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
          ①常溫下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=             ；
          ②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：              ；
          （3）常溫下，將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的pH=                             。
          （4）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=              。該溫度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=               ；
          

			
          

			
          
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