Question

常溫下pH=a的CH₃COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是

A．反應(yīng)過程中，CH3COOH的電離程度增大

B．若a+b=14，則混合后pH=7

C．若混合后pH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO－)

D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則混合前a+b<14

Answer 1

AC

解析試題分析：醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，減小溶液中氫離子濃度，使CH₃OOHCH₃COO^—+H⁺的平衡右移，促進(jìn)醋酸的電離，故A選項(xiàng)正確；若a+b=14，則混合前醋酸稀溶液中氫離子的物質(zhì)的量等于NaOH稀溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量，但是NaOH是完全電離的強(qiáng)堿，不可能再電離出氫氧根離子，而醋酸是弱酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)導(dǎo)致醋酸稀溶液繼續(xù)電離出氫離子，則氫離子過量，氫氧根離子不足，所以混合溶液一定呈酸性，pH<7，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；無論醋酸與NaOH的量的多少，混合溶液中只含有Na⁺、H⁺、CH₃COO^—、OH^—，遵循電荷守恒原理，即c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)，若混合后pH=5.3，則混合后溶液呈酸性，c(H⁺)> c(OH^－)，因此可以推導(dǎo)出溶液中c(Na⁺)<c(CH₃COO^－)，故C選項(xiàng)正確；若混合后CH₃COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則CH₃COOH+NaOH= CH₃OONa+H₂O，則CH₃COOH與NaOH的物質(zhì)的量濃度一定相等，設(shè)它們都是0.01mol/L，則前者的pH>2，后者的pH=12，即混合前兩種溶液的pH之和大于14，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查弱酸電離平衡移動(dòng)及酸堿混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系，涉及醋酸電離平衡的移動(dòng)、溶液的pH與水的離子積的計(jì)算、氫離子或氫氧根離子濃度的計(jì)算、鹽類水解、電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系、電解質(zhì)溶液中電荷守恒關(guān)系式等。