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          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下，下列判斷不正確的是
          實驗編號
          		c（HA）/ mo1·L－l
          		c（NaOH）/ mol·L－1
          		反應后溶液pH
          甲
          		0.1
          		0.1
          		pH =9
          乙
          		c1
          		0.2
          		pH =7
           
          A．cl一定等于0.2
          B．HA的電離方程式是HAH++A－
          C．乙反應后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）
          D．甲反應后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC
          

          解析試題分析：由于n=c?V，則甲實驗中n(HA)=n(NaOH)，混合溶液中溶質(zhì)只有NaA，溶液pH=9，說明NaA溶液呈堿性，則NaA是強堿弱酸鹽，即HA是弱酸，故B正確；由于HA與NaOH恰好完全中和所得溶液呈弱堿性，欲使溶液pH=7或呈中性，HA一定要過量且保證過量到一定程度，則n(HA)>n(NaOH)，即c(HA)>c(NaOH)，所以c(HA)>0.2mol/L，故A不正確；乙實驗中HA過量，即n(HA)>n(NaOH)，根據(jù)物料守恒原理可知，溶液中c(Na+)<c(HA)+c(A一)，故C不正確；甲反應后溶液中溶質(zhì)NaA的電離程度大于H2O，鈉離子不能水解，部分A一與水電離出的H+結(jié)合成HA，則c(Na+)>c(A一)>c(OH一)>c(H+)，故D正確。
          考點：考查酸堿中和反應，涉及溶液的pH與酸堿性、強弱電解質(zhì)、溶液中物料守恒原理、離子濃度大小關(guān)系等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH－ ，當其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是（ ）
          A．加NaOH 固體 B．加濃HCl C．加NH4Cl固體 D．加同濃度的氨水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有0．4mol·L－1HA溶液和0．2mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推論不正確的是
          A．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）
          B．無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c（Na+）=c（A－）+c（HA）
          C．若該溶液中HA電離能力大于A－水解能力，則有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH-）
          D．若該溶液中A-水解能力大于HA電離能力，則有c（A－）>c（Na+）>c（HA）>c（OH-）>c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)下列溶液的敘述正確的是
          A．醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－) = c(Na+) + c(H+) 
          B．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－) = c((H+) + c(HCO3－) + c(H2CO3) 
          C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(SO42－) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH－) 
          D．將1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中： 
          n(K+) = n(S2－)+n(HS－)+n(H2S) = 1mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是
          A．若V1=V2且混合溶液pH＜7，則有c1＞c2
          B．若c1V1= c2V2，則混合溶液中c（Na＋）= c（CH3COO－）
          C．若混合溶液的pH=7，則有c1V1＞c2V2
          D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下有0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=9，下列說法正確的是（   ）
          A．c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)   
          B．c(HA－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) 
          C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A) 
          D．c(H+)+2c(H2A)= c(OH－) +c(A2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將 pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是
          A．曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲線 
          B．a(chǎn)點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與鹽酸反應的速率大 
          C．a(chǎn)點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應產(chǎn)生的氫氣多 
          D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有室溫下兩種溶液，有關(guān)敘述正確的是
          編號
          		①
          		②
          pH
          		12
          		2
          溶液
          		氫氧化鈉溶液
          		醋酸溶液
           
          A．兩種溶液中水的電離程度：①=②
          B．兩種溶液的濃度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
          C．兩種溶液等體積混合后：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
          D．加水稀釋相同倍數(shù)后：c(Na+)﹥c(CH3COO-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
          ①比較兩溶液的pH，鹽酸  (填“<”、“=”或“>”)醋酸，寫出醋酸電離的方程式  。
          ②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈      性(填“酸” 、“中” 或 “堿”)，其原因是(用離子方程式表示)             。
          （2）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現(xiàn)象是        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)                   。
          

			
          

			
          
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