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          氨水中有下列平衡NH3·H2O NH4++OH－ ，當(dāng)其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是（ ）
          A．加NaOH 固體 B．加濃HCl C．加NH4Cl固體 D．加同濃度的氨水 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A．加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，平衡左移，俺哥們離子濃度減小，故A不符合；B．加入鹽酸，促進(jìn)電離正向進(jìn)行，銨根離子濃度增大，故B不符合；C．加入氯化銨，銨根離子濃度增大，平衡左移，故C符合；D．加入同濃度氨水，平衡不動，銨根離子濃度不變，故D不符合；故選C。
          考點(diǎn)：本題考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知碳酸的電離常數(shù)：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常數(shù)Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常數(shù)Khl=2.12×l0－4�，F(xiàn)將0 2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（ ）
          A．酸性，堿性
          B．
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是
          A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
          B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
          C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度a＞b＞c
          D．與等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，在20 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)粒子濃度的關(guān)系不正確的是
          A．在b點(diǎn)，鹽酸與氨水恰好完全中和 
          B．在b點(diǎn)：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－） 
          C．在a點(diǎn)：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-） 
          D．在c點(diǎn)：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．當(dāng)溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
          B．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1
          C．pH=12氨水與pH=2鹽酸等體積混合，則溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   
          A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14－a
          B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
          C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
          D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：
          3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3－使人體血液pH值保持在7.35～7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH值隨c(HCO3－):c(H2CO3)變化關(guān)系如下表所示，則下列說法中正確的是
          c(HCO3－):c(H2CO3)
                     		1.0
                     		17.8
                     		20.0
                     		22.4
           
          pH
                     		6.10
                     		7.35
                     		7.40
                     		7.45
           
           
          A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度小于電離程度
          B．人體發(fā)生酸中毒時，可飲用碳酸飲料緩解
          C．pH=7.00的血液中，c(HCO3－)＝c(H2CO3)
          D.常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10－8，下列敘述不正確的是
          A．該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-11mol/L
          B．0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH+）
          C．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO2—4）
          D．濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下，下列判斷不正確的是
          實驗編號
          		c（HA）/ mo1·L－l
          		c（NaOH）/ mol·L－1
          		反應(yīng)后溶液pH
          甲
          		0.1
          		0.1
          		pH =9
          乙
          		c1
          		0.2
          		pH =7
           
          A．cl一定等于0.2
          B．HA的電離方程式是HAH++A－
          C．乙反應(yīng)后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）
          D．甲反應(yīng)后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案