Question

常溫下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10^－8，下列敘述不正確的是

A．該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-11mol/L

B．0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH+）

C．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO2—4）

D．濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

D

解析試題分析：A、常溫下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10^－8，則根據(jù)水的離子積常數(shù)c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14可知，溶液中c(H^＋)＝＝1×10^-11mol/L，A正確；B、0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，二者恰好反應生成氯化銨，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)，B正確；C、0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/L H₂SO₄溶液等體積混合，二者恰好反應生成硫酸銨，根據(jù)物料守恒可知c(NH⁺₄)+c(NH₃)+c(NH₃·H₂O)＝2c（SO^2—₄），C正確；D、濃度均為0.1mol/L的NH₃·H₂O和NH₄Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，這說明氨水的電離程度大于NH₄^＋的水解程度，所以溶液中c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，D不正確，答案選D。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解以及溶液中離子濃度大小比較等