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          0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是
          A．c(H+)＞c(A-）     B．c(H+)＞c(HA）      C．c(OH-)＞c(HA）    D．c(HA)＞c(A-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD

          試題分析：c(酸)= 0．1 mol/L,pH=2,c(H+)=0．01mol/L＜ c(酸)．所以該酸是弱酸。A． 在溶液中除了存在酸的電離平衡HAH+ +A-，外還存在水的電離平衡：H2OH+ + OH-，所以c(H+)＞c(A-)。正確。B．酸HA的電離作用是很微弱的。盡管H+由酸電離與水電離兩部分產(chǎn)生，但其物質(zhì)的量是很小的。因此c(HA）＞ c(H+)。錯誤。C．酸的濃度遠大于水電離產(chǎn)生的H+ 或OH-的濃度。所以c(HA）＞ c(OH-)。錯誤。D．酸是弱電解質(zhì)，其電離程度很小，酸分子的濃度遠大于其電離產(chǎn)生的離子的濃度，所以c(HA)＞c(A-)。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；K1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；K2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；K(HClO) =" 4.0" ×10－8。則下列說法正確的是
          A．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)
          B．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
          C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反應(yīng)為：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO
          D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH
           pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是
          A．c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
          B．加入少量CH3COONa固體后，加入，c（CH3COO-）降低
          C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
          D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是     
          A．c(H＋)B．Ka(HF)
          C．c（F-）/c（H+）D．c（H+）/c（HF）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1
          B 飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
          C 飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
          D pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應(yīng)，則下列說法不正確的是(  )
          A．弱堿的濃度大于強酸的濃度
          B．反應(yīng)完全后的溶液呈堿性
          C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
          D．反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
          A．c(H＋)B．
          C．c(H＋)·c(OH－)D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于強、弱電解質(zhì)的有關(guān)敘述錯誤的是(　　)
          A．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子
          B．在溶液中，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)
          C．對同一弱電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同
          D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
          弱酸化學(xué)式
          		CH3COOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡
          常數(shù)(25 ℃)
          		1.8×l0－5
          		4.9×l0－10
          		K1＝4.3×l0－7
          K2＝5.6×l0－11
           
          由此可得出
          A．對應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為： pH(Na2CO3) ＞ pH(NaCN) ＞ pH(CH3COONa)
          B．CO2通入NaCN溶液中有：CO2＋H2O＋2NaCN→Na2CO3＋2HCN
          C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小
          D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)
          

			
          

			
          
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